4.2.2.3共价键的特征 归东理王大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (2)方向性：为满足最大重叠原理，成键时原子轨 道只能沿着轨道伸展的方向重叠。 所谓共价键的方向性，是指一个原子与周围原子 形成共价键有一定的角度。其原因在于原子轨道 (p,d,)有一定的伸展方向，它和相邻原子的 轨道重叠成键要满足最大重叠原理。即，共价键 的方向是由成键原子轨道的伸展方向决定的。 注意：s与s轨道的重叠，无方向性
11 （2）方向性:为满足最大重叠原理，成键时原子轨 道只能沿着轨道伸展的方向重叠。 注意：s与s轨道的重叠，无方向性 所谓共价键的方向性，是指一个原子与周围原子 形成共价键有一定的角度。其原因在于原子轨道 （p，d，f）有一定的伸展方向，它和相邻原子的 轨道重叠成键要满足最大重叠原理。即，共价键 的方向是由成键原子轨道的伸展方向决定的。 4.2.2.3 共价键的特征
4.2.2.4共价键的类型 归东理王大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 按极性分 强极性键：如H-C1 极性共价键 弱极性键：如HI 非极性共价键：如H-H、Cl-CI △X 2.1-2.1=0 H爻H 非极性键 负性差 2.5-2.1=0.4 越大 2.8-2.1=0.7 H:Br 极性健 3.0-2.1=0.9 H 的极性越强 4.0-2.1=1.9 H 4.0-0.9=3.1 Na : 离子键
12 共价键的类型 极性共价键 强极性键：如 H-Cl 弱极性键：如H-I 非极性共价键：如H-H、Cl-Cl 按极性分 4.2.2.4 共价键的类型
4.2.2.4共价键的类型 归东理工大溪 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 按重叠类型分 常见共价键有σ键和π键。 S-S Px-s- Px-Px σ键特点：轨道“头碰头”在键轴连线上达到最大 重叠，两核间有最大概率密度；
13 常见共价键有σ键和π键。 键特点：轨道“头碰头”在键轴连线上达到最大 重叠，两核间有最大概率密度； + + s–s x + px–s x – + – + + – px–px x 4.2.2.4 共价键的类型 按重叠类型分
4.2.2.4共价键的类型 归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY π键：轨道“肩并肩”在键轴连线上下方达到重叠， 呈键轴反对称； P:-Pz Py-Py σ键与π键区分 σ键：键轴转动180°轨道符号不变； π键：符号改变；
14 键：轨道“肩并肩”在键轴连线上下方达到重叠， 呈键轴反对称； 键与键区分 键： 键轴转动 180轨道符号不变； 键： 符号改变； + – z + – z pz–pz x py–py + z y – + z y – x 4.2.2.4 共价键的类型
4.2.3分子的几何构型 归东理工大得 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 4.2.3.1价键理论的局限性 >价键理论能较好地说明一些双原子分子价键的形成 (H2,Cl2,N2,CO,HCI等) >不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何构型 如 CH 实际测定→ 按价键理论 10928 C ①①○ 激发 109.1pm ①①① 2p 2p 2 2s 形成四个C一H键不完全相同。 正四面体形 与实际不符
15 如 CH4 按价键理论 C 激发 2s 2s 2p 2p 形成四个C－H 键不完全相同。 与实际不符。 实际测定→ ′ 正四面体形 4.2.3 分子的几何构型 4.2.3.1 价键理论的局限性 ➢ 价键理论能较好地说明一些双原子分子价键的形成 (H2 , Cl2 , N2 , CO, HCl等) ➢ 不能很好地说明多原子分子的价键形成和几何构型