一、轨道杂化理论的基本要点 同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重 新组合成新的原子轨道，称为原子轨道的杂化，得 到的原子轨道称为杂化轨道。 轨道杂化理论的基本要点是： (1)只有在形成分子的过程中，能量相近的原子 轨道才能进行杂化。 (2)杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道的 成键能力强。 (3)原子轨道杂化时，轨道的数目不变，但轨道 在空间的伸展方向发生变化。 (4)组合得到的杂化轨道与其他原子形成σ键或 排布孤对电子，而不会以空轨道的形式存在。 (5)中心原子采取的杂化类型决定了杂化轨道分 布形状及所形成的分子的几何构型。 供药学类及医学检验专业用
一、轨道杂化理论的基本要点 同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道重 新组合成新的原子轨道，称为原子轨道的杂化，得 到的原子轨道称为杂化轨道。 轨道杂化理论的基本要点是： （1）只有在形成分子的过程中，能量相近的原子 轨道才能进行杂化。 （2）杂化轨道的成键能力比未杂化的原子轨道的 成键能力强。 （3）原子轨道杂化时，轨道的数目不变，但轨道 在空间的伸展方向发生变化。 （4）组合得到的杂化轨道与其他原子形成 σ键或 排布孤对电子，而不会以空轨道的形式存在。 （5）中心原子采取的杂化类型决定了杂化轨道分 布形状及所形成的分子的几何构型
二、 S-p杂化轨道及有关分子的几何构型 (一)Sp杂化轨道及有关分子的几何构型 由一个nS轨道和一个p轨道参与的杂化称 为Sp杂化，所形成的两个轨道称为Sp杂化轨道。 每个Sp杂化轨道中含有1/2的S轨道成分和1/2 的p轨道成分，杂化轨道间的夹角为180°。 (供药Sp杂化示意图 业用
二、s-p 杂化轨道及有关分子的几何构型 （一）sp 杂化轨道及有关分子的几何构型 由一个 ns 轨道和一个np 轨道参与的杂化称 为sp杂化,所形成的两个轨道称为sp 杂化轨道。 每个 sp 杂化轨道中含有1/2 的 s 轨道成分和1/2 的 p 轨道成分，杂化轨道间的夹角为 180。 。 sp 杂化示意图
供药学类及医学俭验专业用
(二)S即杂化轨道及有关分子的几何构型 由一个nS轨道和两个np轨道参与的杂化称为 Sp杂化，所形成的三个杂化轨道称为Sp杂化轨 道。每个SD2杂化轨道中含有1/3的S轨道成分和 2/3的p轨道成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈 平面正三角形。学十五国家规划课哪研院成架 (供药sp杂化轨道示意图业用)
（二）sp2 杂化轨道及有关分子的几何构型 由一个ns 轨道和两个np 轨道参与的杂化称为 sp2 杂化，所形成的三个杂化轨道称为 sp2 杂化轨 道。每个sp2 杂化轨道中含有1/3 的 s 轨道成分和 2/3 的 p 轨道成分，杂化轨道间的夹角为120° ，呈 平面正三角形。 sp2 杂化轨道示意图
BF经学 B 22 p 味 @面 BF3形成示意图 (供药学类及医学检验专业用
BF3 形成示意图