2)混合实际气体中组分化学势 纯B:B(T,P)=μB9(T)+RTLn B 混合物：μB(T,P)=μg9(T)+RTLn 路易斯一伦道尔近似公式：∫g=fBxB ∫B：混合实气中，B组分的逸度 fB: 纯态B处于混合实气的T和P下， B组分单独存在时的逸度
1 2）混合实际气体中组分化学势 纯 B：μB（T，P）=μB θ（T）+ RTLn P f B B B PB f 混合物：μB （T，P）=μB θ （T）+ RTLn P f B B B PB f 路易斯—伦道尔近似公式： B B B f f x B f ：混合实气中，B 组分的逸度 B f ：纯态 B 处于混合实气的 T 和 P 下， B 组分单独存在时的逸度
X:B组分在混合实气中的摩尔分数 可由相同T,P下纯态B的∫与B在混合 实际气体中的摩尔分数， 计算混合实际气体中B在T,P下的逸度∫B 虽然近似，适用许多气体 ∫B：B组分在T和混合总压P时的逸度 B:B组分在T和混合压力P时纯态下的逸度 fe=YaP fB=fBXB=YBPxB≈YBPB 适用：低压 2
2 可由相同 T，P 下纯态 B 的 B f 与 B 在混合 实际气体中的摩尔分数， 计算混合实际气体中 B 在 T，P 下的逸度 B f 虽然近似，适用许多气体 fB B P B f ：B 组分在 T 和混合总压 P 时的逸度 B f ： B组分在T和混合压力P时纯态下的逸度 B B B B P B B PB f f x x 适用：低压 XB：B 组分在混合实气中的摩尔分数
∫B计算： a)B组分在混合气总压P,T→T,日→YB b)fe=YBP f8=fexB 例：在400℃，30397Pa下，合成甲醇反应 CO (g)+2H20 (g)-CH2OH (g) 已知Tc,Pc,求Yco,YH,0,YcH,oH 由T,P→0，T→YB 说明：适用混合实气总压P<100P=104Pa
3 B f 计算： a）B 组分在混合气总压P，T→π，θ→γB ° b） f B B P B B B f f x fB B P 例：在400℃，30397KPa 下，合成甲醇反应 CO（g） + 2H2O（g）→ CH3OH（g） 已知 TC ，PC ，求 CO H2O CH3OH , , 由 T，P→θ，π→γB 说明：适用混合实气总压 P<100P θ=10 4 Pa
§3.2稀溶液中的两个经验定律 1.拉乌尔定律(Raoult) 100℃水，炮和蒸汽压P*=P=100KPa 加入NaCl,P〈P* 1887年，拉乌尔提出定量关系： PA=P*XA P4:溶液中溶剂的蒸汽压 P*A:纯溶剂的蒸汽压 X4:溶液中溶剂A的摩尔分数 4
4 §3.2 稀溶液中的两个经验定律 1.拉乌尔定律（Raoult） 100℃水，饱和蒸汽压 P*=P θ =100KPa 加入 NaCl，P < P* 1887 年，拉乌尔提出定量关系： PA =P* AXA PA：溶液中溶剂的蒸汽压 P* A：纯溶剂的蒸汽压 XA：溶液中溶剂 A 的摩尔分数
XA〈1，P<P*A 说明：a)适用于多组分稀溶液 有些体系对拉乌尔定律呈正或负偏差 ，负偏差 A=P* 正偏差 1
5 XA <1，PA < P* A 说明：a）适用于多组分稀溶液 有些体系对拉乌尔定律呈正或负偏差