2.克劳修斯不等式与熵增加原理 1)克劳修斯(Clausius)不等式 :s2.% A88号
1 2.克劳修斯不等式与熵增加原理 1) 克劳修斯(Clausius)不等式 R：ΔS=SB -SA == n i R i i T Q 1 ( ) = B A R T Q IR：ΔS = SB - SA >= n j IR j j T Q 1 ( )
A5-（）产0 i1 -一-克劳修斯不等式 热力学(thermodynamic)第二定律数学表达式 >0: 表示不可逆 =0: 表示可逆 <0: 表示不可能 dS≥ o0 T 2
2 ΔS - = n i 1 （ i i T Q ）≥ 0 dS≥ T Q -克劳修斯不等式 热力学(thermodynamic)第二定律数学表达式 > O： 表示不可逆 = 0： 表示可逆 < 0： 表示不可能
之 实际过程的热温商之和 T 当a2,=O2R 为可逆过程 T 为不可逆过程 立，立)
3 = n i 1 （ i i T Q ）： 实际过程的热温商之和 当 Qi QR = = n i 1 （ i i T Q ）== n i 1 （ i R T Q ）=ΔS 为可逆过程 Qi = QIR = n i 1 （ i i T Q ）== n i 1 （ i IR T Q ） 为不可逆过程
说明：a)封闭系的一切热力学过程都适用。 b)实际热温商之和与体系的△S差值越大， 表示不可逆程度越大 例：减压膨胀，一次，二次，三次.， 一次膨胀不可逆程度大
4 说明：a）封闭系的一切热力学过程都适用。 b）实际热温商之和与体系的ΔS 差值越大， 例：减压膨胀，一次，二次，三次. ， 表示不可逆程度越大 一次膨胀不可逆程度大
2)熵增加原理 I)熵增加原理 熵增加原理：一个封闭系，经绝热过程从一个 平衡态变到另一个平衡态，它的熵永不减少 绝热可逆：dS=0 绝热不可逆：dS>0 熵增加原理：dS绝热 ≥0 dS绝热>0：表示不可逆 dS绝热= 0:表示可逆 ds 绝热〈 0:表示不可能 违反第二定律
5 2) 熵增加原理 熵增加原理: 一个封闭系，经绝热过程从一个 平衡态变到另一个平衡态，它的熵永不减少 绝热可逆：dS = 0 绝热不可逆：dS > 0 熵增加原理：dS 绝热 ≥ 0 dS 绝 热> O：表示不可逆 dS 绝 热= 0：表示可逆 dS 绝 热< 0：表示不可能 Ⅰ）熵增加原理 违反第二定律