b)若溶质也是挥发的，溶剂和溶质都符合拉 乌尔定律 P-PX PR-PEX P-PA+PR 理想液体混合物 如：苯一甲苯 c)另一种形式 P*A-PP*A-P*AXA=P*AXB PA-PA.=XB 适用：溶质浓度 P mp≤0.01 molKg 6
6 b）若溶质也是挥发的，溶剂和溶质都符合拉 乌尔定律 PA =P* AXA PB =P* BXB P=PA +PB ——理想液体混合物 如：苯—甲苯 c）另一种形式 P* A- PA = P* A- P* AXA = P* AXB B A A A x P P P * * 适用：溶质浓度 mB≤0.01molKg -1
d)求非挥发性溶质的分子量MB 稀液：nA》nB PA-PA =XB≈ nB二 We /M B nA WaIM MB- WEMA PA W P-P 注意：溶质为非缔合分子
7 d）求非挥发性溶质的分子量 MB A A B B A B B A A A W M W M n n x P P P / / * * A A A A B A B P P P W W M M * 注意：溶质为非缔合分子 稀液：nA 》nB
2.亨利定律(1808年) 定义：在一定温度的稀溶液中，当气液达平 衡时，挥发性溶质在气相中的分压与其在溶 液中的溶解度成正比 PB-KxXB P:平衡时溶液中挥发物质的分压 x:挥发溶质在溶剂中的摩尔分数 K:亨利系数，与T,P,溶剂及溶质的性质有关 说明：a)适用稀溶液，且越稀越好 8
8 2. 亨利定律（1808 年） 定义：在一定温度的稀溶液中，当气液达平 衡时，挥发性溶质在气相中的分压与其在溶 液中的溶解度成正比 PB =KX xB PB：平衡时溶液中挥发物质的分压 xB：挥发溶质在溶剂中的摩尔分数 Kx：亨利系数,与 T,P,溶剂及溶质的性质有关 说明：a）适用稀溶液，且越稀越好
b)溶质B在气相和液相的分子状态相同 如：溶质HCI苯：HCI适用 水：H,C,不适用 c)溶质浓度不同，K值也不同 PB=KXB=Km B=KCCB Kx≠Km≠Kc d)适合混合气体的溶解，每种气体都 符合亨利定律
9 b）溶质 B 在气相和液相的分子状态相同 如：溶质 HCl 苯：HCl 适用 水：H + ，Cl -，不适用 c）溶质浓度不同，KH值也不同 P B = K x x B = K m m B = K C C B Kx≠Km≠KC d）适合混合气体的溶解，每种气体都 符合亨利定律
§3.3理想液体混合物中组分的化学势 1.理想液体混合物的定义 在一定温度下，每个组分在全部浓度范 围内都遵守拉乌尔定律，且每种组分的气体 视为理想气体 微观：分子大小相同，分子间作用力相同 特点：a)各组分性质相似，化学结构相似 b)分子间作用力相似 A-A=A-B=B-B 理想液体混合物是客观存在的 10
10 §3.3 理想液体混合物中组分的化学势 1. 理想液体混合物的定义 在一定温度下，每个组分在全部浓度范 围内都遵守拉乌尔定律，且每种组分的气体 视为理想气体 微观：分子大小相同，分子间作用力相同 特点：a）各组分性质相似，化学结构相似 b）分子间作用力相似 A-A=A-B=B-B 理想液体混合物是客观存在的