87.2电解质溶液的电导电导G、电导率x、摩尔电导率4,二、电导的测定：电阻R→电导G→电导率K三、电导率和摩尔电导率随浓度的变化四、离子独立运动定律16
16 §7.2 电解质溶液的电导 一、电导G、电导率 、摩尔电导率m 二、电导的测定: 电阻R→电导G →电导率 三、电导率和摩尔电导率随浓度的变化 四、离子独立运动定律
一、电导G、电导率x、摩尔电导率Λ单位：2电阻:R=p(l /A)2·m电阻率：p=R(A/)S(西门子)1 电导:G= 1/RS.m12 电导率: K= 1/p=G(l /A)其中(VA)=电导池常数Kcellx(物理意义)：电极面积各为1m2，两电极相距1m时溶液的电导。K的数值与电解质种类、温度、浓度有关17
17 一、电导G、电导率 、摩尔电导率m 电阻:R=(l /A) 单位： 电阻率: = R(A / l) m 1 电导:G = 1/R S(西门子) 2 电导率: = 1/=G(l /A) Sm-1 其中 (l/A)=电导池常数Kcell (物理意义)：电极面积各为1m2 , 两电极相距1m 时溶液的电导。 的数值与电解质种类、温度、浓度有关
Am= x/c (S ·m? ·mot)3摩尔电导率Am：相距1m的两平行电极之间充入含1mol电解质的溶液时所具有的电导。例：25℃时，一电导池中盛以0.01moldm3KClR=150.002，同一电导池中盛以 0.01 mol·dm3HCl.R=51.40Q，试求0.01mol·dm3HCI溶液的电导率k和摩尔电导率Am。25℃时0.01mol -dm3 KCI 的x=0.140877 S -ml解：由 Kcel = /G=·R求出Kcel=0.140877×150.00=21.13 mlx(HCl)=Kcell ·G=kcel/R= 21.13/51.40 =0.4111 S-mlAm=k/c=0.4111/10.00=0.04111Sm2-mol-l19
19 相距1m的两平行电极之间充入含1mol电解质的溶液 时所具有的电导。 3 摩尔电导率m : m= /c (S m2 mol-1 ) R=150.00，同一电导池中盛以 0.01 mol dm-3 HCl, R= 51.40, 试求0.01mol dm-3 HCl溶液的电导率和摩尔电导率 m。25℃时0.01mol dm-3 KCl 的 =0.140877 S m-1 解： 由 Kcell = / G = R求出 Kcell=0.140877150.00=21.13 m-1 (HCl)= Kcell G = kcell /R = 21.13/51.40 = 0.4111 S m-1 m = /c = 0.4111/10.00 = 0.04111 S m2 mol-1 例：25℃时，一电导池中盛以0.01mol dm-3 KCl
三、电导率和摩尔电导率随浓度的变化HCImNmKNaCIKCIKOHNaAcLicIHAcHAcCml/2强电解质：c个,xT(c<5mol-L-),而c个，A,并偏离直线。当ml/2>0时A个并趋向于极限值A（无限稀释时的摩尔电导率），所以可用外推法求1.。对于弱电解质，当ml/2一→0时A剧急增加但仍与极限值A相差甚远，所以不能用外推法求23
23 三、电导率和摩尔电导率随浓度的变化 c m1/2 m NaCl NaAc HAc HCl KOH KCl HAc LiCl 强电解质：c,(c<5mol·L -1 ), 当m1/2 →0时 m并趋向于极限值m (无限稀释时的摩尔电导 率)， 所以可用外推法求m 。 而c, m ,并偏离直线。 对于弱电解质，当m1/2 →0时 m 剧急增加但仍与极限值m 相差甚远，所以不能用外推法求m 。 m
四、离子独立运动定律及离子摩尔电导率柯尔劳许：在无限稀释时，所有电解质全部电离离子间的一切作用力均可忽略。(1)在一定溶剂和温度下任何离子的αm均为定值，故任何电解质的Λ.°应是正、负离子单独对电导的贡献一离子摩尔电导率的简单加和：24
24 四、离子独立运动定律及离子摩尔电导率 柯尔劳许：在无限稀释时，所有电解质全部电离， 离子间的一切作用力均可忽略。 − − + + + + − z z M A M A − − + + = + m m , m , (1)在一定溶剂和温度下任何离子的m 均为定值， 故任何电解质的m 应是正、负离子单独对电导的 贡献—离子摩尔电导率的简单加和：