x热力学基础热力学第一定建热力学定律的实质是能量守恒与转化定律吸热Q>UUC得功U, =U +Q+WU -U, =Q+W对于封闭系统热力学第一定律为：AU=Q+W
U = Q +W 对于封闭系统热力学第一定律为： U2 =U1 +Q+W U2 −U1 = Q +W U1 ⎯ 得功 ⎯⎯ W →U2 吸 热Q 热力学定律的实质是能量守恒与转化定律。 热力学第一定律
x热力学基础六、过程的热1.定容热恒容过程：在封闭体系中，系统发生的一个过程，该过程在变化中保持体积恒定的过程。恒容过程的热称：定容热0当体系只作无用功时：△V=0，W=0AU=0△U =Q. + P△V热力学第一定律的特殊形式Q也为定容反应热
六、过程的热 1.定容热 恒容过程：在封闭体系中，系统发生的一个过程，该过 程在变化中保持体积恒定的过程。 恒容过程的热称：定容热 Qv U = Qv 当体系只作无用功时：V=0，W=0 热力学第一定律的特殊形式 QV也为定容反应热。 U = Qv + PV
x热力学基础2.定压热恒压过程：1在封闭体系中，系统发生的一个过程，该过程在变化中外压保持恒定的过程。恒压过程的热称：定压热Qp在定压过程中：Pi=Pz=Pe=p△U =Q,- Pex△VU2 -U, =Q, - Pex(V2 -V)U2 -U, =Q, -(p2V - pV)O, =(U + p2V2)-(U, + pV)
2.定压热 恒压过程：在封闭体系中，系统发生的一个过程，该过 程在变化中外压保持恒定的过程。 恒压过程的热称：定压热 Qp ( ) ( ) ( ) 2 2 2 1 1 1 2 1 2 2 1 1 2 1 2 1 Q (U p V ) U pV U U Q p V pV U U Q p V V U Q p V p p p ex p ex = + − + − = − − − = − − = − 在定压过程中： p1 = p2 = pe = p
x热力学基础2.定压热在定压过程中： Pi=pz=e=p△U =Q,- Pex△VU2 -Ui =Qp-Pex (V2 -V)U2 -U1 =Q,-(p2V2-pV)Qp =(U2 + P2V2)-(Ui +PV)O,= H, -H, = AHH=U+pV定义：烩新状态函数：热力学第一定律的特殊形式9,也为定压反应热
2.定压热 ( ) ( ) ( ) 2 2 2 1 1 1 2 1 2 2 1 1 2 1 2 1 Q (U p V ) U pV U U Q p V pV U U Q p V V U Q p V p p p ex p ex = + − + − = − − − = − − = − Qp = H2 − H1 = H 在定压过程中： H = U + pV p1 = p2 = pe = p 定义： 新状态函数：焓 热力学第一定律的特殊形式 Qp也为定压反应热
X热力学基础4H的物理意义：在封闭体系中，在等压及不做其它功的条件下，过程吸收或放出的热全部用来增加或减少体系的恰。 4H表示AH=4U +p4V烩(H)：是状态函数，等压反应热就是体系的变H是状态函数，广度性质，没有直观物理意义：大H的绝对值无法确定，但可确定：△H=Q★常用△H来表示等压反应热△H>0表示反应是吸热反应△H<0表示反应是放热反应
ΔH的物理意义：在封闭体系中，在等压及不做其 它功的条件下，过程吸收或放出的热全部用来增 加或减少体系的焓。 ΔH表示 ΔH = ΔU + pΔV 焓(H):是状态函数，等压反应热就是体系的焓变。 ★ H是状态函数，广度性质，没有直观物理意义； ★ H的绝对值无法确定，但可确定：H =Qp ★常用H来表示等压反应热 △H > 0 表示反应是吸热反应 △H < 0 表示反应是放热反应