《无机及分析化学》( Inorganic and Analytical Chemistry)教学大纲2009年十一月（修订）
《无机及分析化学》 《无机及分析化学》 《无机及分析化学》 《无机及分析化学》 ( Inorganic and Analytical Chemistry) 教 学 大 纲 20 0 9 20 0 9 年 十 一 月 （ 修 订 ） 年 十 一 月 （ 修 订 ） 年 十 一 月 （ 修 订 ） 年 十 一 月 （ 修 订 ）
《无机及分析化学》( Inorganic and Analytical Chemistry)课程编号：0700250开课学期：第一学期。本课程课内总学时：56学时。本课程课外总学时：无。学分：3.5一、教学对象四年制农学专业、植物保护专业、农业资源资专业、园林艺术专业、林学专业、动物科学专业、动物医学专业、食品专业，食品质量专业、给排水专业、生物科学专业、生物技术专业、资源与环境专业等本科学生。同时还包括科技学院的部分学生。二、教学目的本课程是高等农、林等院校开设的一门基础课，总学时为72学时，第一学期完成。通过本课程的学习，使学生掌握无机及分析化学的基本原理、基本知识、基本概念和基本运算；建立化学方面准确的“量”的概念；掌握水溶液中“四大”化学平衡原理；培养学生逻辑思维能力和辩证唯物主义世界观，树立严谨的科学态度，并初步具有应用无机及分析化学有关知识解决实际问题的能力，为学习后续课程和将来从事专业实践夯实良好的基础。三、教学要求1.掌握元素周期律，物质结构理论，化学平衡和溶液中的平衡理论等基本原理，并能运用这些原理阐明一些化学变化的规律和现象，指导化学分析。2.掌握溶液等相关理论好规律，并能运用原理解释化学变化的规律和现象。3.掌握化学计算等基本技能，能使用化学手册查阅有关资料。4.掌握容量化学分析的原理和方法并能够指导容量分析实验。5.理解仪器分析的原理和方法。6.适当介绍科学发展的近代理论、新技术和新成就，使学生对当
《 无 机 及 分 析 化 学 》 《 无 机 及 分 析 化 学 》 《 无 机 及 分 析 化 学 》 《 无 机 及 分 析 化 学 》 ( Inorganic and Analytical Chemistry) 课 程 编 号：0700250 开 课 学 期：第一学期。 本课程课内总学时： 本课程课内总学时： 本课程课内总学时： 本课程课内总学时：56 学时。 本课程课外总学时： 本课程课外总学时： 本课程课外总学时： 本课程课外总学时：无。 学 分：3.5 一、教学对象 四年制农学专业、植物保护专业、农业资源资专业、园林艺术专 业、林学专业、动物科学专业、动物医学专业、食品专业，食品质量 专业、给排水专业、生物科学专业、生物技术专业、资源与环境专业 等本科学生。同时还包括科技学院的部分学生。 二、教学目的 本课程是高等农、林等院校开设的一门基础课，总学时为 72 学 时，第一学期完成。通过本课程的学习，使学生掌握无机及分析化学 的基本原理、基本知识、基本概念和基本运算；建立化学方面准确的 “量”的概念；掌握水溶液中“四大”化学平衡原理；培养学生逻辑 思维能力和辩证唯物主义世界观，树立严谨的科学态度，并初步具有 应用无机及分析化学有关知识解决实际问题的能力，为学习后续课程 和将来从事专业实践夯实良好的基础。 三、教学要求 1.掌握元素周期律，物质结构理论，化学平衡和溶液中的平衡理 论等基本原理，并能运用这些原理阐明一些化学变化的规律和现象， 指导化学分析。 2.掌握溶液等相关理论好规律，并能运用原理解释化学变化的规 律和现象。 3.掌握化学计算等基本技能，能使用化学手册查阅有关资料。 4.掌握容量化学分析的原理和方法并能够指导容量分析实验。 5.理解仪器分析的原理和方法。 6.适当介绍科学发展的近代理论、新技术和新成就，使学生对当
代科学发展的先进水平有一般的了解。四、教学内容、学时分配绪论(1学时）化学研究的对象，本课程的主要内容，学习化学的重要性及学习方法。第一章溶液和胶体（3学时）教学要求1.掌握浓度的几种表示法，并熟练掌握其相互换算：2.掌握稀溶液的通性及其应用；3.了解强电解质溶液理论；4.熟悉胶体的基本概念，结构及性质。教学内容1.溶液、分散系；2.溶液浓度的几种表示法（物质的量浓度、质量物质的量浓度、物质的量分数、质量分数），有关溶液浓度的计算。3.水的相图；稀溶液的通性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压）；强电解质溶液理论。4.胶体及其制备（分散法、凝聚法）；吸附作用；胶团结构；溶胶的性质（溶胶的基本特征、光学性质、动力学性质、电学性质）；溶胶的稳定性和聚沉作用，高分子溶液。5.乳状液，表面活性物质；乳状液。第二章化学反应的能量和方向（6学时）教学要求1.了解内能、恰、和自由能等状态函数的物理意义；2.理解热力学第一定律的基本内容；3.掌握反应热的各种计算方法；4.掌握过程的摘变和自由能变的计算方法；会用自由能变来判断化学反应的影响，并了解温度对自由能变的影响。教学内容1.化学反应的热效应化学反应中的能量关系（体系和环境、状态和状态函数、热和功、过程和反应进度)；2.热力学第一定律（热力学能、热力学第一定律的数学表达式）；化学反应的热效应（恒容热效应、恒压热效应、变）
代科学发展的先进水平有一般的了解。 四、教学内容、学时分配 四、教学内容、学时分配 四、教学内容、学时分配 四、教学内容、学时分配 绪论(1 学时) 化学研究的对象，本课程的主要内容，学习化学的重要性及 学习方法。 第一章 溶液和胶体（3 学时） 教学要求 1.掌握浓度的几种表示法，并熟练掌握其相互换算； 2.掌握稀溶液的通性及其应用； 3.了解强电解质溶液理论； 4.熟悉胶体的基本概念，结构及性质。 教学内容 1.溶液、分散系； 2.溶液浓度的几种表示法（物质的量浓度、质量物质的量浓度、 物质的量分数、质量分数），有关溶液浓度的计算。 3.水的相图；稀溶液的通性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下 降、渗透压）；强电解质溶液理论。 4.胶体及其制备（分散法、凝聚法）；吸附作用；胶团结构；溶 胶的性质（溶胶的基本特征、光学性质、动力学性质、电学性质）； 溶胶的稳定性和聚沉作用，高分子溶液。 5.乳状液，表面活性物质；乳状液。 第二章 化学反应的能量和方向（ 化学反应的能量和方向（ 化学反应的能量和方向（ 化学反应的能量和方向（6 学时） 教学要求 1.了解内能、焓、熵和自由能等状态函数的物理意义； 2.理解热力学第一定律的基本内容； 3.掌握反应热的各种计算方法； 4.掌握过程的熵变和自由能变的计算方法；会用自由能变来判断 化学反应的影响，并了解温度对自由能变的影响。 教学内容 1.化学反应的热效应 化学反应中的能量关系（体系和环境、 状态和状态函数、热和功、过程和反应进度）； 2.热力学第一定律（热力学能、热力学第一定律的数学表达式）； 化学反应的热效应（恒容热效应、恒压热效应、焓变）
3.化学反应烩变的计算盖斯定律；标准摩尔生成烩；标准摩尔燃烧烩4.化学反应的方向自发过程；混乱度和熵（熵、标准摩尔、标准摩尔反应熵）；吉布斯函数（吉布斯函数、摩尔反应吉氏函数、标准摩尔反应吉氏函数、标准摩尔生成吉氏函数）；5.化学反应方向的能变判据（Gibbs---Helmhltz公式、恒温恒压过程方向与温度的关系）。第三章化学反应的速率和限度（5学时）教学要求1.了解化学反应的速率方程式，掌握质量作用定律及其应用范围;2.掌握温度与反应速率关系的阿仑尼鸟斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响；3.掌握自由能和平衡常数的关系，正确理解化学平衡常数的意义和书写注意事项；4.从平衡常数表达式来理解化学平衡移动原理：5.掌握平衡常数的有关计算。教学内容1.化学反应速率的表示方法（平均速率、瞬时速率）;2.化学反应速率理论（基元反应、简单反应、复杂反应、简单碰撞理论、过渡状态理论)；3.浓度对化学反应速率的影响（反应级数、质量作用定律、速率方程、速率常数）；温度对化学反应速率的影响（范特霍夫规则、阿仑尼乌斯方程式）；催化剂对化学反应速率的影响。4.化学平衡（可逆反应、化学平衡的特征、实验平衡常数、标准平衡常数、多重平衡规则、有关化学平衡的计算)；5.化学反应等温方程式；6.化学平衡的移动（浓度、压力、温度对化学平衡的影响）；化学平衡移动原理。第四章物质结构简介（8学时）教学要求1.了解微观粒子的波粒二象性；
3.化学反应焓变的计算 盖斯定律；标准摩尔生成焓；标准摩 尔燃烧焓 4.化学反应的方向 自发过程；混乱度和熵（熵、标准摩尔熵、 标准摩尔反应熵）；吉布斯函数（吉布斯函数、摩尔反应吉氏函数、 标准摩尔反应吉氏函数、标准摩尔生成吉氏函数）； 5.化学反应方向的能变判据（Gibbs-Helmhltz 公式、恒温恒 压过程方向与温度的关系）。 第三章 化学反应的速率和限度（ 化学反应的速率和限度（ 化学反应的速率和限度（ 化学反应的速率和限度（5 学时） 教学要求 1.了解化学反应的速率方程式，掌握质量作用定律及其应用范 围； 2.掌握温度与反应速率关系的阿仑尼乌斯经验式，并能用活化分 子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响； 3.掌握自由能和平衡常数的关系，正确理解化学平衡常数的意义 和书写注意事项； 4.从平衡常数表达式来理解化学平衡移动原理； 5.掌握平衡常数的有关计算。 教学内容 1.化学反应速率的表示方法（平均速率、瞬时速率）； 2.化学反应速率理论（基元反应、简单反应、复杂反应、简单碰 撞理论、过渡状态理论）； 3.浓度对化学反应速率的影响（反应级数、质量作用定律、速率 方程、速率常数）；温度对化学反应速率的影响（范特霍夫规则、阿 仑尼乌斯方程式）；催化剂对化学反应速率的影响。 4.化学平衡（可逆反应、化学平衡的特征、实验平衡常数、标准 平衡常数、多重平衡规则、有关化学平衡的计算）； 5.化学反应等温方程式； 6.化学平衡的移动（浓度、压力、温度对化学平衡的影响）；化 学平衡移动原理。 第四章 物质结构简介（ 物质结构简介（ 物质结构简介（ 物质结构简介（8 学时） 教学要求 1.了解微观粒子的波粒二象性；
2.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义；3.掌握电子层、能级、轨道和能级组等含义；4.熟练掌握能级组，能写出一般元素的原子核外电子的排布；5.理解原子结构和元素周期律、周期表以及元素若干性质之间的关系；6.掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征；7.掌握共价键的特征，能用轨道杂化理论来解释一般分子化合物的构型；了解价层电子对互斥理论，预言一般非过渡元素分子化合物的构型；8.掌握分子极化和分子间力的概念；9.掌握氢键的形成和特点：10.了解各类晶体的内部结构和特征。教学内容1.氢原子光谱和玻尔理论；微观粒子的波粒二象性；2.核外电子运动状态的近代描述（薛定谔方程、直角坐标与球坐标、波函数和原子轨道、概率密度和电子云；原子轨道和电子云的图象；四个量子数；3.多电子原子的能级（屏蔽效应、钻穿效应、近似能级图）；核外电子排布的规则。4.原子的电子结构与元素周期律（周期、族、区、元素原子的电子结构、元素周期率）；元素基本性质的周期性变化（原子半径、电离能和电子亲合能、电负性）。5.离子键的形成和性质，离子的结构（离子的电荷、半径、电子构型），离子键强度；6.价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论；7.分子间力（分子的极性和偶极矩，分子的变形性，分子间力、分子间力对物质性质的影响；氢键。8.离子晶体；分子晶体；原子晶体；金属晶体。第六章分析化学概论（4学时）教学要求1.了解分析化学的任务、方法和分类，定量分析的目的和方法，对反应的要求；2.掌握滴定分析的特点、误差来源和减小误差的方法及有效数
2.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义； 3.掌握电子层、能级、轨道和能级组等含义； 4.熟练掌握能级组，能写出一般元素的原子核外电子的排布； 5.理解原子结构和元素周期律、周期表以及元素若干性质之间的 关系； 6.掌握离子键理论的基本要点，理解决定离子化合物性质的因素 及离子化合物的特征； 7.掌握共价键的特征，能用轨道杂化理论来解释一般分子化合物 的构型；了解价层电子对互斥理论，预言一般非过渡元素分子化合物 的构型； 8.掌握分子极化和分子间力的概念； 9.掌握氢键的形成和特点； 10.了解各类晶体的内部结构和特征。 教学内容 1.氢原子光谱和玻尔理论；微观粒子的波粒二象性； 2.核外电子运动状态的近代描述（薛定谔方程、直角坐标与球坐 标、波函数和原子轨道、概率密度和电子云）；原子轨道和电子云的 图象；四个量子数； 3.多电子原子的能级（屏蔽效应、钻穿效应、近似能级图）；核 外电子排布的规则。 4.原子的电子结构与元素周期律（周期、族、区、元素原子的电 子结构、元素周期率）；元素基本性质的周期性变化（原子半径、电 离能和电子亲合能、电负性）。 5.离子键的形成和性质，离子的结构（离子的电荷、半径、电子 构型），离子键强度； 6.价键理论，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论； 7.分子间力（分子的极性和偶极矩，分子的变形性，分子间力、 分子间力对物质性质的影响）；氢键。 8.离子晶体；分子晶体；原子晶体；金属晶体。 第六章 分析化学概论（ 分析化学概论（ 分析化学概论（ 分析化学概论（4 学时） 教学要求 1.了解分析化学的任务、方法和分类，定量分析的目的和方法， 对反应的要求； 2.掌握滴定分析的特点、误差来源和减小误差的方法及有效数