x热力学基础Qp与Qv之间的关系：Qp = AH = △U +p △V= Qv+ △nRT对液态和固态反应，Op～Qv,AH~ AU对于有气体参加的反应，△V≠0,Qp≠QvAH+体系从环境吸收热量，吸热反应；7AH－体系向环境放出热量，放热反应适用条件：封闭体系，等温等压条件，不做有用功
Qp与Qv之间的关系： ● Qp = H = U + p V = Qv + nRT ●对液态和固态反应，Qp ≈ Qv, H ≈ U ●对于有气体参加的反应， V ≠ 0, Qp ≠ Qv ● ΔH + 体系从环境吸收热量，吸热反应； ● ΔH - 体系向环境放出热量，放热反应。 适用条件： 封闭体系，等温等压条件，不做有用功
X热力学基础例：在101.3kPa条件下，373K时，反应2H,(g)+ O,(g) ==== 2H,O(g)的等压反应热是-483.7kJ·mol-1，求生成1mol H,O（g）反应时的等压反应热Qp及恒容反应热Qv。解： ① 由于H(g)+ 1/202(g) ====H,0(g)反应在等压条件下进行，Q, =△H= 1/2(- 483.7)= - 241.9kJ : mol - 1
例: 在101.3 kPa条件下，373 K时，反应 2H2 (g)+ O2 (g) ==== 2H2O(g) 的等压反应热是- 483.7 kJ ·mol – 1 ，求生 成1mol H2O（g）反应时的等压反应热QP 及恒容反应热QV 。 解： ① 由于H2 (g)+ 1/2O2 (g) ==== H2O(g) ∵ 反应在等压条件下进行， ∴ Qp = Δ H = 1/2(- 483.7) = - 241.9 kJ ·mol – 1
x热力学基础②求QvH(g)+ 1/202(g)H,O(g)的期间体物质的化学计量数ZUβ(△n)=-0.5: p4V = Z,RT= - 0.5 × 8.314 × 373 = - 1.55kJ : mol -1Op = Qv + nRTQv = Qp - △nRT= - 241.9- (-1.55)= - 240.35kJ · mol -1
②求 QV H2 (g)+ 1/2O2 (g) ===== H2O(g) 的期间体物质的化学计量数 ΣυB (Δ n) = - 0.5 ∴ pΔV = ΣυBRT = - 0.5 8.314 373 = - 1.55 kJ ·mol – 1 ∵ Qp = Qv + nRT ∴ Qv = Qp – nRT = - 241.9 – (-1.55) = - 240.35 kJ ·mol – 1
X热力学基础第二节化学反应过程中的热效应热化学化学反应伴随热效应，研究反应过程中热现象的科学化学反应通常在敬开体系中进行，即在等压条件下进行。若反应在恒温下进行，反应过程只做体积功此时的反应热为等压反应热O, = H, -H, =AH吸热反应AH>0.放热反应H<0
第二节 化学反应过程中的热效应 热化学 化学反应伴随热效应，研究反应过程中热现象的科学 化学反应通常在敞开体系中进行，即在等压条件下进行。 若反应在恒温下进行，反应过程只做体积功， 此时的反应热为等压反应热 Qp = H2 − H1 = H 吸热反应H 0,放热反应H 0
x热力学基础一、反应的摩尔饸变反应焰变：反应在等压只作无用功时，系统吸收或放出的热。摩尔恰变：反应进度1,时，反应烩变^,H除以反应进度A,HA,HmA5A.H当=1mol时的恰变，称摩尔恰变mr：化学反应m: 指=1mol由SI单位规定，其单位为：j·mol-l或kj·mol-1
一、反应的摩尔焓变 反应焓变：反应在等压只作无用功时，系统吸收或放出的热。 摩尔焓变： 反应进度ξ 1 ξ2时，反应焓变Δ fH除以反应进 度Δξ = r H r m 当ξ=1mol时的焓变，称摩尔焓变 r m r： 化学反应 m: 指ξ=1mol 由SI单位规定，其单位为：j . mol-1或 kj . mol-1