化学实验国家级化学实验教学示范中心滴定分析基本操作------酸碱互滴练习实验目的1、掌握滴定管和移液管的准备及使用方法。2、掌握滴定分析中的数据记录以及计算规范。3、初步学会甲基橙、酚酰指示剂终点的判断。二、实验原理滴定过程需要选择合适的指示剂来确定终点，酸碱滴定的指示剂选择原则如下：1）指示剂的变色范围越窄越好；2）指示剂的变色范围与滴定突跃范围有部分重合：10酚Hd3）颜色变化灵敏度高，颜色最好由浅到深。8.0-9.6&以右图为例：0.1molL-NaOH滴定0.1mol·L-HCl,-甲基橙理论的等当点为7.0，滴定剂NaOH从不足0.1%到过3.1-4.4量0.1%，形成了曲线中的突跃，pH值从4.3增大到9.7。1三、实验步骤3001020mL基本操作：滴定管和移液管50100150%NaOH加入量滴定管的准确读数：附录---有效数字及其运算规则：221）四舍六入五留双；2）加减时，应以各数据中小数点后位数最少的一个数字为根据；3）乘除法运算中，根据有效位数最少的数来进行修约；234）对于pH、pM、IgK等对数数值，其有效数字的位数仅取决于小数部分应记录为：22.37四、数据记录及计算（请注意格式、有效数字及相对标准偏差的计算）I偏差d:-0.03;0:0.03***初读数（mL）***终读数（mL）平均偏差：（0.03+0+0.03）/3=0.02实际用量（mL）计算结果：C,m等例：4.975.005.03相对平均偏差：0.02/5.00=0.004,表示为0.4%平均值5.00相对平均偏差
一、实验目的 1、掌握滴定管和移液管的准备及使用方法。 2、掌握滴定分析中的数据记录以及计算规范。 3、初步学会甲基橙、酚酞指示剂终点的判断。 滴定分析基本操作-酸碱互滴练习 二、实验原理 滴定过程需要选择合适的指示剂来确定终点，酸碱滴定的指示剂选择原则如下： 1）指示剂的变色范围越窄越好； 2）指示剂的变色范围与滴定突跃范围有部分重合； 3）颜色变化灵敏度高，颜色最好由浅到深。 以右图为例：0.1mol •L-1NaOH滴定0.1mol •L-1 HCl, 理论的等当点为7.0，滴定剂NaOH从不足0.1%到过 量0.1%，形成了曲线中的突跃，pH值从4.3增大到9.7。 三、实验步骤 基本操作：滴定管和移液管 国家级化学实验教学示范中心 化学实验 四、数据记录及计算（请注意格式、有效数字及相对标准偏差的计算） 附录-有效数字及其运算规则： 1）四舍六入五留双； 2）加减时，应以各数据中小数点后位数最少 的一个数字为根据； 3）乘除法运算中，根据有效位数最少的数来 进行修约； 4）对于pH、pM、lgK等对数数值，其有效数 字的位数仅取决于小数部分； Ⅰ Ⅱ Ⅲ ***初读数（mL） ***l终读数（mL） 实际用量（mL） 计算结果：C,m等 例: 4.97 5.00 5.03 平均值 5.00 相对平均偏差 偏差d: -0.03; 0; 0.03 平均偏差： （0.03+0+0.03）/3=0.02 相对平均偏差：0.02/5.00=0.004,表示为 0.4%