原电池电动势的测定与应用李国良物理化学研究所
原电池电动势的测定与应用 李 国 良 物理化学研究所
一、实验目的>掌握电位差计的测定原理和原电池电动势的测定方法>加深对可逆电极、可逆电池、盐桥等概念的理解。>测定以下电池（I）及电池（II）的电动势>了解可逆电池电动势测定的应用
一、实验目的 ➢加深对可逆电极、可逆电池、盐桥等概念 的理解。 ➢掌握电位差计的测定原理和原电池电动势 的测定方法。 ➢测定以下电池（I）及电池（II）的电动势。 ➢了解可逆电池电动势测定的应用
一、实验原理可逆电池的电动势电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极负极进行氧化反应，正极进行还原反应。如果电池反应是自发的，则电池电动势为正。符号“”表示两相界面，“表示盐桥在电池中，电极都具有一定的电极电势。当电池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于该可逆电池的电动势。规定电地的虎动势等于正负电极的电极电势之差，即：
二、实验原理 可逆电池的电动势 电池的书写习惯是左方为负极，右方为正极。 负极进行氧化反应，正极进行还原反应。如果电池 反应是自发的，则电池电动势为正。符号“∣”表 示 两相界面，“‖”表示盐桥。 在电池中，电极都具有一定的电极电势。当电 池处于平衡态时，两个电极的电极电势之差就等于 该可逆电池的电动势。规定电池的电动势等于正、 负电极的电极电势之差，即： E =+ −−
一、实验原理电池（I）：Hg / Hg,CI, I KCI(饱和) II AgNO,(0.02mol L')I Ag负极反应：Hg +CI(饱和)→Hg,Cl, +e正极反应： Ag*+e→Ag总反应：Hg + Cl (饱和)+ Ag*→Hg,Cl2 + Ag
二、实验原理 电池（I）： Hg | Hg C l | KCl( )|| AgNO (0.02mol L )| Ag -1 2 2 3 饱和 负极反应： Hg Cl ( ) Hg Cl e 2 2 2 - 1 + 饱和 → + Ag + e → Ag 正极反应： + Hg Cl ( ) Ag Hg2 Cl2 Ag 2 - 1 + + → + 总反应： 饱和 +
二、实验原理银电极的电极电势：RT1nPAg/Ag-PAg/AgFaAgaag ~[Ag ] = 0.02Do= 0.799 - 0.00097(t - 25)Ag/Agt饱和甘汞电极的电极电势：RT1inP饱和甘汞=饱和甘汞FacP饱和甘汞 =0.2415-0.00065(t-25)
二、实验原理 + + = + − Ag o Ag/Ag Ag/Ag a 1 ln F RT 银电极的电极电势： 0.799 0.00097(t 25) o Ag/Ag + = − − − = − Cl o a 1 ln F RT 饱和甘汞 饱和甘汞 a Ag 0.02 Ag = + + 饱和甘汞电极的电极电势： 饱和甘汞 = 0.2415 − 0.00065(t − 25)