液相平衡（液相反应平衡常数的测定）FORCEIR文
液相平衡 （液相反应平衡常数的测定）
一、实验目的·1.利用分光光度计测定低浓度下铁离子与硫氰酸根离子生成硫氰合铁络离子液相反应的平衡常数。·2.通过实验了解热力学平衡常数与反应物的起始浓度无关
一、实验目的 • 1．利用分光光度计测定低浓度下铁离子与硫 氰酸根离子生成硫氰合铁络离子液相反应的平 衡常数。 • 2．通过实验了解热力学平衡常数与反应物的 起始浓度无关
FOR二、实验原理当Fe3+离子与浓度很低的SCN-离子（一般应小于5×10-3mol-dm-3）时，只进行如下反应：· Fe3+ + Fe[CNS]2+ = Fe[CNS]2+[FeCNS2+]Kc= {[Fe* ],[CNS'- ]
二、实验原理 • 当Fe3+离子与浓度很低的SCN-离子(一般应小于 5×10-3mol·dm-3)时，只进行如下反应： • Fe3+ + Fe[CNS]2+ = Fe[CNS]2+ 2 3 [ ] [ ] [ ] e C e e FeCNS K Fe CNS + + − =
二、实验原理由于Fe[CNSI2+离子是带有颜色的，根据朗伯---比尔定律消光值与溶液浓度成正比，只要在一定温度下，借助分光光度计测定平衡体系的消光值，从而计算出平衡时Fe[CNS]2+的浓度[FeCNS2+]e，进而再推算出平衡时Fe3+和CNS-离子的浓度[Fe3+]e和[CNS-]e。根据上式，一定温度下反应的平衡常数Kc可求知
二、实验原理 • 由于Fe[CNS]2+离子是带有颜色的，根据朗伯-比尔定律， 消光值与溶液浓度成正比，只要在一定温度下，借助分光光 度计测定平衡体系的消光值，从而计算出平衡时Fe[CNS]2+ 的浓度[FeCNS2+]e，进而再推算出平衡时Fe3+ 和CNS- 离 子的浓度 [Fe3+]e 和[ CNS-]e 。根据上式，一定温度下反应 的平衡常数Kc可求知
三、 仪器与试剂721型（或722型）分光光度计1台1台超级恒温槽8个50ml容量瓶4个100ml烧杯（或锥瓶）刻度移液管10ml（2支）、5ml（1支）25ml移液管1支50ml酸式滴定管1支吸球、洗瓶等1X10+3mol/dm3KCNS0.1mol/dm3Fe(NH4)(SO4)2(A.R.)1mol/dm3HNO3(A.R.)1mol/dm3KNO3
三、仪器与试剂 • 721型（或722型）分光光度计 1台 • 超级恒温槽 1台 • 50ml 容量瓶 8个 • 100ml烧杯（或锥瓶） 4个 • 刻度移液管 10ml（2支）、5ml（1支） • 25ml移液管 1支 • 50ml酸式滴定管 1支 • 吸球、洗瓶等 • 1×10+3mol/dm3 KCNS • 0.1 mol/dm3 Fe(NH4)(SO4)2 • 1 mol/dm3 HNO3 （A.R.） • 1 mol/dm3KNO3 （A.R.）