3)键角 严 分子中两个相邻化学键之间的夹角（°） 某些分子的键长和键角 格 分子式 键长pm 键角 C02 116.2 180° 求实求是 H20 98 104.5° NH3 101.9 107.3 CH 109.3 109°28 键角和键长是描述分子几何构型的两个因素 天津工紫大常
3) 键角 分子中两个相邻化学键之间的夹角(°) 键角和键长是描述分子几何构型的两个因素 分子式 键长/pm 键角 CO2 116.2 180° H2O 98 104.5° NH3 101.9 107.3° CH4 109.3 109°28′ 某些分子的键长和键角
4)键的极性 按共用电子对是否发生偏移， 正、负电荷中心是否重合： 谨严格 极性共价键（极性键） 异种元素的原子形成的共价键 共价键 非极性共价键（非极性键） 求实求是 同种元素的原子形成的共价键 电负性差值越大，共价键的极性就越大 离子键←一系列极性不同 非极性共价键 共价键 键的极性对分子的物理、化学性质具有很大的影响 天津紫大学
4) 键的极性 按共用电子对是否发生偏移， 正、负电荷中心 是否重合： 共价键 非极性共价键(非极性键) 极性共价键 (极性键) 异种元素的原子形成的共价键 同种元素的原子形成的共价键 电负性差值越大，共价键的极性就越大 离子键 非极性共价键 一系列极性不同 共价键 键的极性对分子的物理、化学性质具有很大的影响
C:1s22s22p2 2个未成对电子最多形成4条共价键 谨严格 价键理论 形成两条共价键 能量不同 键角90°（两条p轨道互相垂直） 形成4条等同的共价键(CH4) 求实求是 实验发现 正四面体 键角109°281 空间构型 H20< 理论值与实验值不俯 键角 天津工紫大常
C：1s 22s 22p 2 价键理论 实验发现 形成4条等同的共价键(CH4) H2O 2个未成对电子 形成两条共价键 键角90° 正四面体 键角109°28′ 空间构型 键角 理论值与实验值不符 ( 两条p轨道互相垂直) 最多形成4条共价键 能量不同
2.2.2杂化轨道理论 严 1.杂化轨道理论的基本要点 严 原子在形成分子的过程中， 鲍林 在成键原子的作用下，中心原子的成键轨道进 求实 行杂化。 形状不同 原子轨道 重新分配能量 价层 能量相近 混合 调整伸展方向 利于成键的过程 形成的新轨道称杂化轨道 原子轨道的杂化只发生在分子的形成过程中， 孤立的原子不会发生杂化。 火学
1. 杂化轨道理论的基本要点 原子在形成分子的过程中， 在成键原子的作用下，中心原子的成键轨道进 行杂化。 价层 形成的新轨道称杂化轨道 形状不同 能量相近 重新分配能量 调整伸展方向 利于成键的过程 原子轨道 混合 原子轨道的杂化只发生在分子的形成过程中， 孤立的原子不会发生杂化。 鲍林 2.2.2 杂化轨道理论
杂化后的轨道： 成键能力增强 谨严格 一头大、一头小 电子云分布更加集中 原因 求实求是 ② 大的一头与H的1s轨道发生重叠 重叠部分增大 杂化轨道的数目和类型： 取决于参加杂化的原子轨道的数目和种类 决定杂化轨道分布的形状和分子的空间构型 天津工紫大常
杂化后的轨道： 成键能力增强 ① ② 原因 一头大、一头小 电子云分布更加集中 大的一头与H的1s轨道发生重叠 重叠部分增大 决定杂化轨道分布的形状和分子的空间构型 杂化轨道的数目和类型： 取决于参加杂化的原子轨道的数目和种类