教案 姓名孙红2010~2011学年第一学期时间2010.10.10节次7-8 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页）
18 教 案 姓名_孙红_ 2010 ～ 2011 学年第 一 学期 时间_2010.10.10 节次_7-8_ 讲授内容纲要、要求及时间分配（附页）
同一反应，只要温度一定，K不随浓度的改变而改变；温度不同时，K 不同。 K越大表示反应进行的程度越大，平衡混合物体系中生成物的相对平衡浓 度越大。 三、标准平衡常数与反应的标准吉布斯能关系 15分钟 1、非标准状态下化学反应的判据 △rG=0一平衡状态 2、反应商Qc 定义（气体反应的反应商Qp) 3、化学反应的Van't Hoff等温式（重点） △G=△Go+RTInQ (但)气体反应的Van't Hoff等温式 △，G=△Go+RTInQp (2)溶液中的化学反应的Van't Hoff等温式 △G=△，Go+RTInQe (3)反应商判据 由Q和K©的大小来判断反应方向溶液中反应的反应商判据： 如果Qc>K°，△Gm°<0，正反应自发； 如果Q<Ko,△Gm°>0，正反应自发 如果Qc=K°，△Gm°=0，平衡状态； 四、多重平衡（较难掌握，举例讲解） 15分钟 如果有几个反应在同一体系中都处于平衡状态，体系中各物质的分压力或 浓度必同时满足这几个平衡，这叫现象叫多重平衡
19 同一反应，只要温度一定，Kθ 不随浓度的改变而改变；温度不同时， Kθ 不同。 Kθ 越大表示反应进行的程度越大，平衡混合物体系中生成物的相对平衡浓 度越大。 三、标准平衡常数与反应的标准吉布斯能关系 1、非标准状态下化学反应的判据 △rG＝0→平衡状态 2、反应商 Qc 定义（气体反应的反应商 Qp） 3、化学反应的 Van’t Hoff 等温式（重点） ΔrG＝ΔrG⊙＋RTlnQ (1) 气体反应的 Van’t Hoff 等温式 ΔrG＝ΔrG⊙＋RTlnQp (2)溶液中的化学反应的 Van’t Hoff 等温式 ΔrG＝ΔrG⊙＋RTlnQc (3)反应商判据 由 Q 和 K⊙的大小来判断反应方向溶液中反应的反应商判据： 如果 Qc＞K⊙，ΔrGm ⊙＜0，正反应自发； 如果 Qc＜K⊙，ΔrGm ⊙＞0，正反应自发； 如果 Qc=K⊙，ΔrGm ⊙=0，平衡状态； 四、多重平衡（较难掌握，举例讲解） 如果有几个反应在同一体系中都处于平衡状态，体系中各物质的分压力或 浓度必同时满足这几个平衡，这叫现象叫多重平衡 15 分钟 15 分钟
多重平衡规则在多重平衡系统中，如果一个反应由两个或多个反应相加或 相减得来，则反应的平衡常数等于这两个或多个反应平衡常数的乘积或商 54.2化学平衡的移动 一、浓度对化学平衡的影响 10分钟 在平衡体系中，增大（或减小）其中某物质的浓度，平衡就向减小（或 增大)该物质浓度的方向移动， 二、压力对化学平衡的影响 10分钟 ()当反应前后气体分子数相等时，增加系统的总压力或减少系统的总压力 平衡不发生移动； (2)当反应前后气体分子数不等时，增加总压力，平衡向气体分子数减小的 方向移动；减小总压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。 三、温度对化学平衡的影响 15分钟 van't Hoff方程式 w会c 四、Le Chatelier平衡移动原理 5分钟 如果改变平衡状态的任一条件，如浓度、压力、温度，平衡则向减弱这 个改变的方向移动 五、从热力学和动力学等两方面来选择合理的生产条件 10分钟 六、生物体系中的稳态和内稳态（自学） 复习本节课内容 课后习题：P66第1、5、7、8、9、11题
20 多重平衡规则在多重平衡系统中，如果一个反应由两个或多个反应相加或 相减得来，则反应的平衡常数等于这两个或多个反应平衡常数的乘积或商。 §4.2 化学平衡的移动 一、浓度对化学平衡的影响 在平衡体系中，增大（或减小）其中某物质的浓度，平衡就向减小（或 增大）该物质浓度的方向移动。 二、压力对化学平衡的影响 (1) 当反应前后气体分子数相等时，增加系统的总压力或减少系统的总压力， 平衡不发生移动； （2）当反应前后气体分子数不等时，增加总压力，平衡向气体分子数减小的 方向移动；减小总压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。 三、温度对化学平衡的影响 van’t Hoff 方程式 四、Le Chatelier 平衡移动原理 如果改变平衡状态的任一条件，如浓度、压力、温度，平衡则向减弱这 个改变的方向移动。 五、从热力学和动力学等两方面来选择合理的生产条件 六、生物体系中的稳态和内稳态（自学） 复习本节课内容 课后习题：P66 第 1、5、7、8、9、11 题。 10 分钟 10 分钟 15 分钟 5 分钟 10 分钟 C R T H Kp r + = − 1 2.303 lg
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课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第五章第一、二、三节 学时数 2 教学目的 掌握酸碱理论；理解一元、多元弱酸弱碱的电离平衡 重点 酸碱理论：一元、多元弱酸弱碱的电离平衡 难点 多元弱酸弱碱的电离平衡 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教学法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡 55.1酸和碱 一、酸碱电离理论 5分钟 凡是在水溶液中能够电离产生H+的物质叫酸，能电离产生OH的物质 叫碱。 局限性：无法解释物质在非水溶剂（如乙醇、苯、液氨）中的酸碱性问题！ 二、酸碱质子理论 10分钟 定义：酸是能给出质子的分子或离子；碱是能与质子结合的分子或离子 酸碱之间的共轭关系： 酸和碱不是孤立的，酸给出质子余下的部分就是减，碱接受质子后又变为 酸。“有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸。 酸碱的强弱：标准电离平衡常数 Ka称为酸的标准电离常数；酸度常数和碱度常数 酸碱的强弱：值越大，酸性越强Ka值越小，酸性越弱。 22
22 课程名称 无机化学 授课专业及层次 临床药学本科 授课内容 第五章 第一、二、三节 学时数 2 教学目的 掌握酸碱理论；理解一元、多元弱酸弱碱的电离平衡 重 点 酸碱理论；一元、多元弱酸弱碱的电离平衡 难 点 多元弱酸弱碱的电离平衡 自学内容 无 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教 学 法 启发式、讨论式教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡 §5.1 酸和碱 一、酸碱电离理论 凡是在水溶液中能够电离产生 H+的物质叫酸，能电离产生 OH-的物质 叫碱。 局限性：无法解释物质在非水溶剂（如乙醇、苯、液氨）中的酸碱性问题。 二、酸碱质子理论 ·定义：酸是能给出质子的分子或离子；碱是能与质子结合的分子或离子。 酸碱之间的共轭关系： 酸和碱不是孤立的，酸给出质子余下的部分就是碱，碱接受质子后又变为 酸。“有酸才有碱，有碱才有酸，酸中有碱，碱可变酸”。 ·酸碱的强弱： 标准电离平衡常数 Kθa 称为酸的 标准电离常数；酸度常数和碱度常数 ·酸碱的强弱：Kθa 值越大，酸性越强; Kθa 值越小，酸性越弱。 5 分钟 10 分钟