教 案 姓名董丽花2009~2010学年第一学期时间2009.12.22-23节次1-3/5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+临床药学本 授课内容 第十二章p区元素 学时数 3 了解生物体内的配合物和配合物药物:了解各非金属、金属元素的性质,掌握各 教学目的 非金属、金属元素的性质递变规律 重点 P区元素的性质递变规律及通性 难点 P区元素的性质递变规律 自学内容 各族元素的生物学效应及相关药物 使用教具 多媒体和教学课件 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 5min 第十二章p区元素 §12-1p区元素概述 一、 价层电子结构特征与性质 15min 二、氧化物水合物的酸性及氧化还原性 30min 三、 水解性(自学) 四、含氧酸的热稳定性(自学) §12-1卤素 一、卤素通性(结合原子结构特征进行讲述) 2Omin 1、在周期表中的位置及结构特征 2、成键特征 3、卤素的元素电势图 4、卤素的基本性质 二、卤素单质 1、物理性质:气态,颜色,熔沸点,溶解度等 15min 化学性质:与单质、氢气的反应:置换反应等
教 案 姓名_董丽花_ 2009~ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.12.22-23 节次 1-3/5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本+临床药学本 授课内容 第十二章 p区元素 学时数 3 教学目的 了解生物体内的配合物和配合物药物;了解各非金属、金属元素的性质,掌握各 非金属、金属元素的性质递变规律 重 点 P 区元素的性质递变规律及通性 难 点 P 区元素的性质递变规律 自学内容 各族元素的生物学效应及相关药物 使用教具 多媒体和教学课件 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 第十二章 p 区元素 §12-1 p 区元素概述 一、 价层电子结构特征与性质 二、 氧化物水合物的 酸性及氧化还原性 三、 水解性(自学) 四、 含氧酸的热稳定性(自学) §12-1 卤素 一、卤素通性(结合原子结构特征进行讲述) 1、在周期表中的位置及结构特征 2、成键特征 3、卤素的元素电势图 4、卤素的基本性质 二、卤素单质 1、物理性质:气态,颜色,熔沸点,溶解度等 化学性质:与单质、氢气的反应;置换反应等 5min 15min 30min 20min 15min
讲授内容纲要、要求及时间分配(附页) 三、卤素的氢化物和氢卤酸性质: A、缔合作用B、易形成配合物C、与Si0和硅酸盐作用 D、特殊的溶 15min 解性E、毒性大 四、卤化物 1、构成:X+IA(Li除外)、ⅡA(Be除外)、La系与Ac系多数元素、部 分过渡金属元素。 2、特点:熔沸点高、难挥发、水溶液及熔融态导电。 五、卤素的含氧酸及其盐 六、拟卤素 1Omin 与卤素的相似性: 15min 1、均为共价型分子,单质均有挥发性和刺激性气味:2、氢化物的水 溶液均有酸性:如HCN3、可与卤素形成互化物:如CNC1、IN34、可形 成配合物:5、单质有氧化性:6、单质课发生歧化反应: 七、卤素离子的分离与鉴定 1Omin 利用沉淀反应、氧化还原反应或配位反应进行分离或鉴定 八、卤素的生物学效应及相应药物(自学) S12-2§12-3§12-4学习方法同§12-1具体内容自学 总结本次课的主要内容 5min
讲授内容纲要、要求及时间分配(附页) 三、卤素的氢化物和氢卤酸性质: A、缔合作用 B、易形成配合物 C、与 SiO2和硅酸盐作用 D、特殊的溶 解性 E、毒性大 四、卤化物 1、构成:X2+ⅠA(Li 除外)、ⅡA(Be 除外)、La 系与 Ac 系多数元素、部 分过渡金属元素。 2、特点:熔沸点高、难挥发、水溶液及熔融态导电。 五、卤素的含氧酸及其盐 六、拟卤素 与卤素的相似性: 1、均为共价型分子,单质均有挥发性和刺激性气味; 2、氢化物的水 溶液均有酸性;如 HCN 3、可与卤素形成互化物;如 CNC1、IN3 4、可形 成配合物; 5、单质有氧化性; 6、单质课发生歧化反应; 七、卤素离子的分离与鉴定 利用沉淀反应、氧化还原反应或配位反应进行分离或鉴定 八、卤素的生物学效应及相应药物(自学) §12-2§12-3§12-4 学习方法同§12-1 具体内容自学 总结本次课的主要内容 15min 10min 10min 15min 10min 5min
教 案 姓名董丽花2009~2010学年第一学期时间2009.12.28-29节次1-2/3-4/5-6 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+临床药学本 授课内容 第十章金属元素 学时数 教学目的 掌握金属元素的通性,热悉常见主族元素金属的物理性质和化学性质,了解离子 的鉴定方法 重点 常见主族元素金属的物理性质和化学性质 难点 金属的性质与电子层结构的关系 自学内容 金属元素的生物学效应 使用教具 多媒体 相关学科知识 教学法 讨论式学习法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §10金属元素 §10.1概述 一、金属在自然界中的分布及其分类 元素丰度 二、金属的物理性质 3Omin 良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽:光电效应 三、金属的化学性质 M-ne ==M" §13.2碱金属 一、碱金属的通性 (结合原子结构部分系统讲述) 1Omin
教 案 姓名_董丽花_ 2009~ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.12.28-29 节次 1-2/3-4/5-6 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本+临床药学本 授课内容 第十章 金属元素 学时数 2 教学目的 掌握金属元素的通性,熟悉常见主族元素金属的物理性质和化学性质,了解离子 的鉴定方法 重 点 常见主族元素金属的物理性质和化学性质 难 点 金属的性质与电子层结构的关系 自学内容 金属元素的生物学效应 使用教具 多媒体 相关学科知识 无 教 学 法 讨论式学习法 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §10 金属元素 §10.1 概述 一、金属在自然界中的分布及其分类 元素丰度 二、金属的物理性质 良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽;光电效应 三、金属的化学性质 M-ne == Mn+ §13.2 碱金属 一、碱金属的通性 (结合原子结构部分系统讲述) 30min 10min
讲授内容纲要、要求及时间分配(附页) 二、碱金属单质 1、物理性质 (1)密度小(2)硬度小(3)熔点低 2、化学性质:最突出的化学性质是强还原性 (1)与水反应(IA)2M+2H20=2M0H+2↑ [思考]ⅵ的最小,但与水的反应活性最弱 Li熔点高,生成的Li0H难熔 3Omin (2)其它非金属反应,空气中易氧化 (3)颜色反应:Ca、Sr、Ba及碱金属的挥发性化合物,在无色火焰中 灼烧时,能使火焰呈现出一定颜色 (4)与液氨作用:Ca、Sr、Ba及碱金属等与液氨作用生成兰色溶液,放 置时能缓慢释放2。 1Omin 2Na(s)+2NHl3(1)=2Na+2NH2+H2(g) 三、制备 1、熔盐电解法 [思考]助熔剂CaC2的作用(降低电解质的熔点,防止钠挥发) (熔点:NaCI,1073K;Na:熔点371K;沸点1156K;混合盐,873K.) 2、热还原法(略讲) 3、金属置换法(略讲) §10.3碱土金属(自学) 总结本次课的主要内容 1Omin 作业P272:9,12
讲授内容纲要、要求及时间分配(附页) 二、碱金属单质 1、物理性质 (1)密度小 (2)硬度小(3)熔点低 2、化学性质:最突出的化学性质是强还原性 (1)与水反应 (ⅠA) 2M+2H2O=2MOH+H2↑ [思考] Li 的ψθ最小,但与水的反应活性最弱 Li 熔点高,生成的 LiOH 难熔 (2)其它非金属反应,空气中易氧化 (3)颜色反应: Ca、Sr、Ba 及碱金属的挥发性化合物,在无色火焰中 灼烧时,能使火焰呈现出一定颜色。 (4)与液氨作用:Ca、Sr、Ba 及碱金属等与液氨作用生成兰色溶液,放 置时能缓慢释放 H2. 2Na(s)+2NH3(l)=2Na++2NH2 -+H2(g) 三、制备 1、熔盐电解法 [思考]助熔剂 CaCI2 的作用(降低电解质的熔点,防止钠挥发.) (熔点:NaCI,1073K; Na:熔点 371K;沸点 1156K;混合盐,873K. ) 2、热还原法(略讲) 3、金属置换法(略讲) §10.3 碱土金属(自学) 总结本次课的主要内容 作业 P272:9,12 10min 30min 10min 10min 10min
教 案 姓名董丽花20092010学年第一学期时间2009.12.29-30节次1-3/5-7 课程名称 无机化学 授课专业及层次医学检验本+临床药学本 授课内容 §11.1过渡元素的通性S14.2铬和锰 学时数 3 教学目的 了解过渡元素的通性并若重学习铬和锰 重点 过渡元素的性质 难点 过渡元素离子的分离与鉴定 自学内容 相关介绍性知识 使用教具 多媒体 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教学法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §11.1过渡元素的通性 一、价电子构型 通式:m-l)dns (一)最高氧化态 20min 但VⅧ族: 多数最高氧化态〈族数, 反映Z·1↑,不是所有(-)d电子均可参与成键。 例:仅见RuO 0s0 而Fe0 高铁酸根 Ni0,2高镍酸根 (二)氧化态的稳定性 与A、VA族规律相反! 二、原子半径: “镧系收缩” “镧系收缩”的影响:紧随镧系之后的第六周期几种元素f(铪),Ta(钽 20min 和(钼)与同族第五周期元素原了半径相近,性质相似难
教 案 姓名_董丽花_ 2009 ~ 2010 学年第 一 学期 时间_2009.12.29-30 节次 1-3/5-7_ 课程名称 无机化学 授课专业及层次 医学检验本+临床药学本 授课内容 §11.1 过渡元素的通性§14.2 铬和锰 学时数 3 教学目的 了解过渡元素的通性并着重学习铬和锰 重 点 过渡元素的性质 难 点 过渡元素离子的分离与鉴定 自学内容 相关介绍性知识 使用教具 多媒体 相关学科知识 分析化学中的有关知识 教 学 法 启发式、讨论式教学教学 讲授内容纲要、要求及时间分配 复习上节课内容 §11.1 过渡元素的通性 一、价电子构型 通式:(n-1)d 1~9 ns 1~2 (一)最高氧化态 但Ⅷ族: 多数最高氧化态 < 族数, 反映 Z *↑↑,不是所有(n-1)d 电子均可参与成键。 例:仅见 RuO4 OsO4 而 FeO4 2- 高铁酸根 NiO4 2- 高镍酸根 (二)氧化态的稳定性 与ⅢA ~ ⅤA 族规律相反! 二、原子半径: “镧系收缩” “镧系收缩”的影响:紧随镧系之后的第六周期几种元素 Hf(铪),Ta(钽) 和(钼)与同族第五周期元素原了半径相近,性质相似难 10min 20min 20min