方法，一般不宜采用，因为它很难确保滴定管的垂直和准确读数。TTT25②由于水的附着力和内聚力的作用，滴定管内的液面呈视线偏高弯月形，无色和浅色溶液的弯月面比较清晰，读数时，视线正确26应读弯月面下缘实线的最低点，为此，读数时，视线应视线偏低与弯月面下缘实线的最低点相切，即视线应与弯月面下缘实线的最低点在同一水平面上。如图3-14所示。对于图3-14读数视线的位置有色溶液（如KMnO4,I2等），其弯月面是不够清晰的，读数时，视线应与液面两侧的最高点相切，这样才较易读准。③为便于读数准确，在管装满或放出溶液后，必须等1~2min，使附着在内壁的溶液流下来后，再读数。如果放出液的速度较慢（如接近计量点时就是如此），那么可只等0.5~1min后，即可读数。记住，每次读数前，都要看一下，管壁有没有挂水珠，管的出口尖嘴处有无悬液滴，管嘴有无气泡。④读取的值必须读至毫升小数点后第二位，即要求估计到0.01mL。正确掌握估计0.01mL读数的方法很重要。滴定管上两个小刻度之间为0.1mL，是如此之小要估计其十分之一的值，对一个分析工作者来说是要进行严格训练的。为此，可以这样来估计：当液面在此二小刻度之间时，即为0.05mL；若液面在两小刻度的三分之一处，即为0.03mL或0.07mL；当液面在两小刻度的五分之一时，即为0.02mL或0.08mL等等。③对于蓝带滴定管，读数方法与上述相同。当蓝带滴定管盛溶液后将有似两个弯月面的上下两个尖端相交，此上下两尖端相交点的位置，即为蓝带管的读数的正确位置
方法，一般不宜采用，因为它很难确保滴定管的垂直和 准确读数。 ②由于水的附着力和内聚力的作用，滴定管内的液面呈 弯月形，无色和浅色溶液的弯月面比较清晰，读数时， 应读弯月面下缘实线的最低点，为此，读数时，视线应 与弯月面下缘实线的最低点相切，即视线应与弯月面下 缘实线的最低点在同一水平面上。如图 3-14 所示。对于 有色溶液（如 KMnO4,I2 等），其弯月面是不够清晰的， 读数时，视线应与液面两侧的最高点相切，这样才较易读准。 ③为便于读数准确，在管装满或放出溶液后，必须等 1~2min，使附着在内壁的溶液流 下来后，再读数。如果放出液的速度较慢（如接近计量点时就是如此），那么可只等 0.5~1min 后，即可读数。记住，每次读数前，都要看一下，管壁有没有挂水珠，管的出口尖嘴处有 无悬液滴，管嘴有无气泡。 ④读取的值必须读至毫升小数点后第二位，即要求估计到 0.01mL。 正确掌握估计 0.01mL 读数的方法很重要。滴定管上两个小刻度之间为 0.1mL,是如此之小,要估计其十分 之一的值，对一个分析工作者来说是要进行严格训练的。为此，可以这样来估计：当液面 在此二小刻度之间时，即为 0.05mL ；若液面在两小刻度的三分之一处，即为 0.03mL 或 0.07mL；当液面在两小刻度的五分之一时，即为 0.02mL 或 0.08mL 等等。 ⑤对于蓝带滴定管，读数方法与上述相同。当蓝带滴定管盛溶液后将有似两个弯月面 的上下两个尖端相交，此上下两尖端相交点的位置，即为蓝带管的读数的正确位置
实验二称量练习教学目的和要求：1、了解电子天平的工作原理2、掌握电子天平的基本操作讲授内容提要：1、电子天平的工作原理2、称量方法：直接称量法：固定称量法：递减称量法3、电子天平的使用规则重点、难点：1、电子天平的使用规则2、称量方法一一直接称量法；固定称量法；递减称量法解决方法：1、布置学生课前在分析化学精品课程网上观看相关教学录像，课上先让学生进行称量操作，然后教师给予点评、并进行示范教学。2、学生自我练习，教师视指导。实验学时：3学时教学方法：讲授法，演示法，示范法，观摩法一、电子天平的工作原理电子天平是采用电磁力平衡原理，应用现代电子技术设计而成的。它是将称盘与通电线圈相连接，置于磁场中。当被称物置于秤盘后，因重力向下，线圈上就会产生一个电磁力，与重力大小相等，方向相反，这时传感器输出电信号，经整流放大，改变线圈上的电流，至线圈回位，其电流强度与被称物体的重力成正比。而这个重力正是物质的质量所产生，因此产生的电信号通过模拟分流后，将被称物品的质量显示出来。基于通电导线在磁场中受到安培力的作用。当秤盘上放有被称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使原来处于平衡状态的两个光敏三极管在发生二极管的光亮发生变化产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起，恢复到平衡位置
实验二 称量练习 教学目的和要求： 1、了解电子天平的工作原理 2、掌握电子天平的基本操作 讲授内容提要： 1、电子天平的工作原理 2、称量方法：直接称量法；固定称量法；递减称量法 3、电子天平的使用规则 重点、难点： 1、电子天平的使用规则 2、称量方法——直接称量法；固定称量法；递减称量法 解决方法： 1、布置学生课前在分析化学精品课程网上观看相关教学录像，课上先让学生进行称量 操作，然后教师给予点评、并进行示范教学。 2、学生自我练习，教师巡视指导。 实验学时：3 学时 教学方法：讲授法，演示法，示范法，观摩法 一、电子天平的工作原理 电子天平是采用电磁力平衡原理，应用现代电子技术设计而成的。它是将称盘与通 电线圈相连接，置于磁场中。当被称物置于秤盘后，因重力向下，线圈上就会产生一个 电磁力，与重力大小相等，方向相反，这时传感器输出电信号，经整流放大，改变线圈 上的电流，至线圈回位，其电流强度与被称物体的重力成正比。而这个重力正是物质的 质量所产生，因此产生的电信号通过模拟分流后，将被称物品的质量显示出来。 基于通电导线在磁场中受到安培力的作用。当秤盘上放有被称量物体时，秤盘向下 发生线性位移，触动电磁传感器，使原来处于平衡状态的两个光敏三极管在发生二极管 的光亮发生变化产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤 盘托起，恢复到平衡位置
二、称量方法1.直接称量法要求：所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。2.固定质量称量法用于称量指定质量的试样。如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。要求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。方法：先称出容器的质量，关闭天平。然后加入固定质量的码于右盘中，再用牛角勺将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。当所加试样与指定质量相差不到10mg时，完全打开天平，极其小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器上方约2-3cm处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。此操作必须十分仔细。3.递减称量法用于称量一定质量范围的试样。适于称取多份易吸水、易氧化或易于和CO2反应的物质。方法：（1）用小纸条夹住已干燥好的称量瓶，在用台秤上粗称其质量（2）将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。（3）将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的码或环码使之平衡称出称量瓶及试样的准确质量（准确到0.1mg），记下读数，设为m1g。关闭天平，将右盘码或环码减去需称量的最小值。将称量瓶从拿到接受器上方，右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内（不要把试样撒在容器外）。当估计倾出的试样已接近所要求的质量时（可从体积上估计），慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。准确称取其质量，设此时质量为m2g。则倒入接受器中的质量为（m1-m2)g。重复以上操作，可称取多份试样。三、电子天平的使用规则①查水平、查零点②化学试剂，试样都不得直接放在秤盘中央处③称量物尽量放在秤盘中央处
二、称量方法 1．直接称量法 要求：所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。 2．固定质量称量法 用于称量指定质量的试样。如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。 要求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。 方法：先称出容器的质量，关闭天平。然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺 将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。当所加试样与指定质量相 差不到 10 mg 时，完全打开天平，极其小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器 上方约 2-3cm 处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食 指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。此操作必须十分仔细。 3．递减称量法 用于称量一定质量范围的试样。适于称取多份易吸水、易氧化或易于和 CO 2 反 应的物质。 方法： （ 1 ） 用小纸条夹住 已 干燥好的称量瓶，在 用台秤上粗称其质量 （ 2 ） 将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。 （ 3 ） 将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的砝码或环码使之平衡， 称出称量瓶及试样的准确质量 ( 准确到 0.1mg) ，记下读数，设为 m 1 g 。关闭天平， 将右盘砝码或环码减去需称量的最小值。将称量瓶从拿到接受器上方，右手用纸片夹住 瓶盖柄，打开瓶盖。将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容 器内（不要把试样撒在容器外）。当估计倾出的试样已接近所要求的质量时 ( 可从体积 上估计 ) ，慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶 内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。若左边重，则需重新敲击，若左边轻， 则不能再敲。准确称取其质量，设此时质量为 m 2 g 。则倒入接受器中的质量为 (m 1 -m 2 )g 。重复以上操作，可称取多份试样。 三、电子天平的使用规则 ① 查水平、查零点 ② 化学试剂，试样都不得直接放在秤盘中央处 ③ 称量物尽量放在秤盘中央处
④称量的数据应及时记在预习本上③不能超过天平的最大负载120g③不得把热的或冷的物体放入天平称量③称量完毕，将使用情况登记在天平使用登记薄上四、实验内容1、用直接称量法称一小烧杯、一表面血、一个称量瓶的质量。2、用固定称量法称一份0.3000克的砂子。3、用减量称量法称2份0.1~0.2克的砂子，2份0.2～0.3克的砂子，2份0.4~0.6克的砂子。五、思考题1、分析天平称量的方法主要有哪几种？固定称量法和递减法各有何优缺点？各在什么情况下选用此两种方法呢？2、递减法称量过程中，能否用牛角勺加取试样？为什么？3、在递减法称出样品的过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对称量会造成什么误差？若试样倾入埚后再吸湿，对称量是否有影响？为什么？
④ 称量的数据应及时记在预习本上 ⑤ 不能超过天平的最大负载 120g ⑥ 不得把热的或冷的物体放入天平称量 ⑦ 称量完毕，将使用情况登记在天平使用登记薄上 四、实验内容 1、用直接称量法称一小烧杯、一表面皿、一个称量瓶的质量。 2、用固定称量法称一份 0.3000 克的砂子。 3、用减量称量法称 2 份 0.1～0.2 克的砂子, 2 份 0.2～0.3 克的砂子, 2 份 0.4～0.6 克的砂子。 五、 思考题 1、分析天平称量的方法主要有哪几种？固定称量法和递减法各有何优缺点？各在什么情况 下选用此两种方法呢？ 2、递减法称量过程中，能否用牛角勺加取试样？为什么？ 3、在递减法称出样品的过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对称量会造成什么误差？若试样 倾入坩埚后再吸湿，对称量是否有影响？为什么？
实验三酸碱标准溶液的配制和浓度的比较教学目的和要求：1、理解酸碱滴定分析的基本原理2、掌握酸碱标准溶液配制方法3、掌握酸、碱滴定管的使用方法4、通过滴定分析基本操作练习，初步掌握指示剂的选择及终点的判断讲授内容提要：1、酸碱滴定分析的基本原理2、酸碱标准溶液配制方法3、酸式、碱式滴定管的正确操作4、指示剂的选择及终点的判断重点、难点：1、酸式、碱式滴定管的正确操作2、指示剂的选择及终点的判断解决方法：1、布置学生课前在分析化学精品课程网上观看相关教学录像，课上先让学生进行滴定操作，然后教师给予点评、并进行示范教学。2、学生自我练习，教师巡视指导。3、通过预习理论知识，掌握酸碱滴定原理、相关的滴定反应方程式和计量关系实验学时：4学时教学方法：讲授法，演示法，示范法作业安排：1、预习酸碱滴定分析的基本原理2、预习酸碱标准溶液配制方法3、在分析化学精品课程网上观看相关教学录像，学习酸式、碱式滴定管的正确操作4、预习指示剂的选择原理及了解终点的颜色变化5、根据酸碱滴定反应方程式，找出计量关系
实验三 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 教学目的和要求： 1、理解酸碱滴定分析的基本原理 2、掌握酸碱标准溶液配制方法 3、掌握酸、碱滴定管的使用方法 4、通过滴定分析基本操作练习，初步掌握指示剂的选择及终点的判断 讲授内容提要： 1、酸碱滴定分析的基本原理 2、酸碱标准溶液配制方法 3、酸式、碱式滴定管的正确操作 4、指示剂的选择及终点的判断. 重点、难点： 1、酸式、碱式滴定管的正确操作 2、指示剂的选择及终点的判断 解决方法： 1、布置学生课前在分析化学精品课程网上观看相关教学录像，课上先让学生进行滴定 操作，然后教师给予点评、并进行示范教学。 2、学生自我练习，教师巡视指导。 3、通过预习理论知识，掌握酸碱滴定原理、相关的滴定反应方程式和计量关系 实验学时：4 学时 教学方法：讲授法，演示法，示范法 作业安排： 1、预习酸碱滴定分析的基本原理 2、预习酸碱标准溶液配制方法 3、在分析化学精品课程网上观看相关教学录像，学习酸式、碱式滴定管的正确操作 4、预习指示剂的选择原理及了解终点的颜色变化 5、根据酸碱滴定反应方程式，找出计量关系