文目录Ⅲ 热泵. .9】 s2.10 Joule-Thomson效应 -实际气体的△U和△H.92 J0ule-Thomse0n效应.92 实际气体的U和△H.96 2.11热化学. .97 化学反应的热效应—等压热效应与等容热效应. 反应进度 .*99 标准座尔始变. 101 2.12He3定津. 103 52.13几种热效应 标准摩尔生成烙.。 10 自健烙估算反应焙变 106 标准摩尔离子生成始 107 标准摩尔燃烧 ·溶解热和稀释热 110 52.14反应焓变与温度的关系一一Kirchhoff宠津.112 2.15绝热反应 非等温反应 .114 ·》2.16热力学第一定津的瀲观论释 热力学能.116 热4t. 118 热蓉 能量均分原理 ·§2.17由热力学第零定津导出温度的概念. 12 号2.18关于以J(焦耳)作为能量单位的说明. 123 本章基本要求 125 课外参考读物 12s 复习题 126 习题 年4中4中卡”4卡91”88804中44000+0g .129 第三章热力学第二定律 .13 尊3.1自发变化的共同特证一 一不可逆挂 3.2热力第二定津 .135 136 s3.3 Carnot定理 .138 3.4的概念， 140 §3.5 Clausius不琴式与摘增加原理. 143 Clausius不等式 热力学第二定律的数学表达式 .440n400400*”143 熵增加原理. .144
83.6热力学基本方程与T-S图. *4.146 热力学的基本方程一热力学第一定律和第二定律的联合公式.146 T-S图及其应用. 》3.7嫡变的计算. .148 等温过程中熵的变化值 .148 非等温过程中熵的变化值.150 3.8嫡和能量退降. 152 §3.9热力学第二定津的本质和嫡的统计意义.154 热力学第二定律的本质.154 嫡和热力学概率的关系一Boltzmann公式.155 s3.10 Helmholtz自由能和Gibbs自由能.158 159 Gibs自由能. ·160 3.11变化的方向与平条件 .161 苓3.12△G的十算示伤到，： 162 等温物理变化中的△G 化学反南中的△G 一化学反应等温式 165 员3.13几个热力学函数间的关系. 167 基本公式. 63 168 Maxwell关系式及其应用 .170 Gbbs自由能与温度的关系 一Gibbs-Helmholtz方程.173 Gibbs自由能与压力的关系 176 景3.14热力学第三定津与规定摘 .176 热力学第三定律 规定嫡值. 178 化学反应过程的熵变计算 ”s3.15绝对零度不能达到原理 一热力学第三定津的另一种 表述法 181 3.16 不可逆过程热力单简介 引言. 182 局域平衡. 184 熵产生和熵流. 185 最小熵产生原理 188 ()nsager倒易关系 189 耗散结构和自组织现象 混沌 192
文目录V s3.17 信息熵浅释 195 Maxwell妖与信息.196 本章基本要求. 197 课外参考读物 198 复习题.199 习题 200 第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用。 204 s4.1引含 204 84.2 多组分系统的组成表示法. 205 54.3 偏摩尔量 .207 信摩尔最的定义. 偏摩尔量的加和公式.。 210 偏摩尔量的求法.211 Gibbs一Duhem公式一系统中偏摩尔量之间的关系. 213 s4.4化学势 **++ 化学势的定义 化学势在相平衡中的应用. 216 化学势与温度、压力的关系. 216 s4.5 气体混合物中各组分的化学势 .217 理想气体及其混合物的化学势 .218 非理想气体混合物的化学势 -晚度的概念. 219 逸度因子的求法44， 221 。4.6稀溶液中的两个经验定津 Henry定律tnt**44.4:.,: 225 4.7理液态混合物 226 理想液态混合物的定义· 理想液态混合物中任一组分的化学势 32 理想液态混合物的通性. 228 4,8理想稀溶液中任一组分的化学 231 54.9瑞容海的浓数挂 233 ,s4.1 o Duhem-Margule公式 242 §4,11活度与活度因子. ·246 非理想液态混合物中各组分的化学势一活度的概念 .246 非理想稀溶液 247 双液系中活度因子之间的关系.。 .249 ”活度和活度因子的求法. 260
1旧承影 4.12渗遗因子和超额函数 252 溶剂A的渗透因子. 超额函数. .252 §4.13分配定津—溶质在两互不相溶液相中的分配.255 ·§4,14理想液态混合物和理翅稀溶液的微观说明.257 理想液态混合物的微观说明.257 理想稀溶液的微观说明.*.*”. 260 ·4.15绝对活度 263 本章基本要求. 264 课外参考读物 264 复匀题. .265 习题. 266 第五章相平衡 5.151 272 §5.2多相系统平浙的一般条件. 272 55.3相逢 274 54单组分系统的相平 277 单组分系统的两相平衡一Clapeyron方程.277 外压与蒸气压的关系 -不活浚气体对液体蒸气压的影响 4*.279 水的相图. .280 硫的相图 283 超临界状态. .284 5,5二组分系统的相图及其应用. .285 理想的二组分液态混合物一完全互溶的双液系.286 杠杆规则 288 蒸馏（或精馏）的基本原理. .288 非理想的二组分液态混合物 .290 部分互溶的双液系. 294 不互溶的双液系 —装汽蒸馏 .29 简单的低共熔二元相图.296 形成化合物的系统.， 302 气一周态的平衡图 一水合物（周）的解离平衡图. 305 液、固相都完全互溶的相图. 308 周态部分互溶的二组分相图 .310 区域熔炼. .311 5.6三组分系统的相图及其应用. 等边三角形坐标表示法.。 .313
部分互溶的三液体系统 .315 二闲体和一液体的水盐系统.318 一组分低共熔系统的相图 .322 ·直角坐标表示法. .32 s5.7 二级相变. 325 ·558铁一碳系统的相图 330 本章基本要求. 渠外参考读物.333 复习项33升 习题. .335 第六章化学平衡. 343 6.1化学反应的平衡条件 一反应进度和化学反应的亲和势.343 化学反应的平衡条件和反应进度的关系 .343 化学反应的亲和势 .346 6.2化学反应的平衡常数和等温方程式 .347 气相反应的平衡常数 一化学反应的等温方程式.347 溶液中反应的平衡常数 49 景6.3平新常数的表示式 36 §6.4复相化单平衡 56.5标准摩尔生成Gibbs自由能. 356 标准状态下反应的Gibbs自由能变化值△，G 356 标准摩尔生成Gibbs自由能 .358 Ellingham图，： 361 56.6温度、压力及情性气体对化单平衡的影响 362 温度对化学平衡的影响 2 压力对化学平衡的影响 6 惰性气体对化学平衡的影响 366 s6.7同时化学平新. 367 S6.8反应的耦合. ·371 6.9近似计算 376 ,§6.10生物能学简介 380 生物化学中的标准态 380 ATP的水解 8 糖酵解 .383 本章基本要求 386 课外卷老读物 386