归东理子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 第三章 热力学第二定律 不可能把热从低温 物体传到高温物体， 而不引起其它变化 The Second Law of Thermodynamics 2 2025/4/2
2 2025/4/2 2 第三章 不可能把热从低温 物体传到高温物体， 而不引起其它变化
第三章热力学第二定律 中东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY §3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius?不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3 2025/4/2
3 2025/4/2 3 第三章 热力学第二定律 §3.1 自发变化的共同特征 §3.2 热力学第二定律 §3.3 Carnot定理 §3.4 熵的概念 §3.5 Clausius不等式与熵增加原理 §3.6 热力学基本方程与T-S图 §3.7 熵变的计算 §3.8 熵和能量退降 §3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义
第三章热力学第二定律 力东露子大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.12 △G的计算示例 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.14 热力学第三定律及规定熵 2025/4/2
4 2025/4/2 4 第三章 热力学第二定律 §3.10 Helmholtz和Gibbs自由能 §3.11 变化的方向与平衡条件 §3.13 几个热力学函数间的关系 §3.12 G 的计算示例 §3.14 热力学第三定律及规定熵
力东理子大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 在一定条件下，一化学变化或物理变化能不能自 动发生？能进行到什么程度？这就是过程的方向、 限度问题。 历史上曾有人试图用第一定律中的状态函数U、H来判断 过程的方向，其中比较著名的是“Thomson-Berthelot规 则”。其结论：凡是放热反应都能自动进行；而吸热反应均 不能自动进行。 但研究结果发现，不少吸热反应仍能自动进行。高温下的水 煤气反应Cs)+H2O(g)→C0(g+H2(g)就是一例。 热力学第一定律只能告诉人们一化学反应的能量效 应，但不能解决化学变化的方向和限度问题
5 在一定条件下,一化学变化或物理变化能不能自 动发生? 能进行到什么程度? 这就是过程的方向、 限度问题。 历史上曾有人试图用第一定律中的状态函数U、H来判断 过程的方向，其中比较著名的是“Thomson-Berthelot 规 则 ” 。其结论：凡是放热反应都能自动进行；而吸热反应均 不能自动进行。 但研究结果发现，不少吸热反应仍能自动进行。高温下的水 煤气反应C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2 (g)就是一例。 热力学第一定律只能告诉人们一化学反应的能量效 应，但不能解决化学变化的方向和限度问题
东理王大深 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 人类经验说明：自然界中一切变化过程都是有方向和限 度的，且是自动发生的，称为“自发过程”Spontaneous process。 如： 方向 限度 决定因素 热：高温→低温 温度均匀 温度 电流：高电势→低电势 电势相同 电势 气体：高压→低压 压力相同 压力 钟摆：动能→热 静止 热功转化 那么决定一切自发过程的方向和限度的共同因 素是什么？
6 人类经验说明：自然界中一切变化过程都是有方向和限 度的,且是自动发生的,称为“自发过程” Spontaneous process 。 如： 方向 限度 热： 高温→低温 温度均匀 电流：高电势→低电势 电势相同 气体：高压→低压 压力相同 钟摆：动能→热 静止 决定因素 温度 电势 压力 热功转化 那么决定一切自发过程的方向和限度的共同因 素是什么？