答案：1)①+53.1 ②30.0 6.0×10-2 ③大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO,二聚为放热 反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高 13.4 (2)AC 解析：(1)①由盖斯定律可知，（第一个已知反应÷2）-（第二个已知 反应)可得反应：N205(g)一2N02(g+02(g,则该反应的H=-4.4 kJmo1÷2-(-55.3 kJmol)=+53.1 kJ.mol-1。②=62min时，体系 中po2=2.9kPa,N20s变化的压强△pN20=5.8kPao
答案 导航 :(1)①+53.1 ②30.0 6.0×10-2 ③大于 温度提高,体积不变,总压强提高;NO2二聚为放热 反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高 ④ 13.4 (2)AC 解析:(1)①由盖斯定律可知,(第一个已知反应÷2)-(第二个已知 反应)可得反应:N2O5(g) 2NO2(g)+𝟏 𝟐 O2(g),则该反应的 ΔH=-4.4 kJ·mol-1 ÷2-(-55.3 kJ·mol-1 )=+53.1 kJ·mol-1 。②t=62 min 时,体系 中𝒑𝐎𝟐 =2.9 kPa,N2O5变化的压强 Δ𝒑𝐍𝟐 𝐎𝟓 =5.8 kPa
62min时pN20s=30.0kPa。则N205的分解速率=2×103×30.0 kPa'min1=6.0×10-2 kPa'min-l。③若提高反应温度至35℃，由于体 积不变，但温度提高，总压强增大，且2NO2(g)一N204(g) △H2=-55.3kJmo1为放热反应，温度升高，平衡左移，气体的物质的 量增大，总压强提高，所以N205完全分解后体系压强p大于63.1 Pa。④当仁o∞时，体系的总压强为63.1kPa,为平衡时的总压强，此时 N205完全分解，生成的氧气的压强为：p(02)35.8kP3=17.9kPa。若 2 5 NO2不生成N204,则此时的总压强应为35.8kPa×3=89.5kPa,而实 际压强为63.1kPa,压强差为89.5kPa-63.1kPa=26.4kPa
导航 62 min 时𝒑𝐍𝟐 𝐎𝟓 =30.0 kPa。则 N2O5 的分解速率 v=2×10-3 ×30.0 kPa·min-1 =6.0×10-2 kPa·min-1 。③若提高反应温度至 35 ℃,由于体 积不变,但温度提高,总压强增大,且 2NO2(g) N2O4(g) ΔH2=-55.3 kJ·mol-1 为放热反应,温度升高,平衡左移,气体的物质的 量增大,总压强提高,所以 N2O5 完全分解后体系压强 p∞大于 63.1 kPa。④当 t=∞时,体系的总压强为 63.1 kPa,为平衡时的总压强,此时 N2O5完全分解,生成的氧气的压强为:p(O2)=𝟑𝟓.𝟖 𝐤𝐏𝐚 𝟐 =17.9 kPa。若 NO2不生成 N2O4,则此时的总压强应为 35.8 kPa× 𝟓 𝟐 =89.5 kPa,而实 际压强为 63.1 kPa,压强差为 89.5 kPa-63.1 kPa=26.4 kPa