一常量凯氏定氮法1.原理样品与浓硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，其中碳和氢被氧化为二氧化碳和水逸出，而样品中的有机氮转化为氨与硫酸结合成硫酸铵。然后加碱蒸馏，使氨蒸出。用HBO3吸收后再以标准HCI溶液滴定。根据标准酸消耗量可以计算出蛋白质的含量。也可以用过量的标准HSO4或标准HCI溶液吸收后再以标准NaOH滴定过量的酸
（一）常量凯氏定氮法 1. 原理 样品与浓硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分 解，其中碳和氢被氧化为二氧化碳和水逸出，而样品中 的有机氮转化为氨与硫酸结合成硫酸铵。然后加碱蒸馏， 使氨蒸出。 用H3BO3吸收后再以标准HCl溶液滴定。根据标准酸 消耗量可以计算出蛋白质的含量。 也可以用过量的标准H2SO4或标准HCl溶液吸收后再 以标准NaOH滴定过量的酸
2.过程：消化、蒸馏、吸收与滴定1）：消化总反应式：2NH, （(CH,) 2COOH+13H,SO4(NH4) 2SO4+6CO,+12SO2+16H,0一定要用浓硫酸（98%）<1>98%浓硫酸浓硫酸具有脱水性，使有机物脱水后被炭化为碳、氢、氮。浓硫酸具有氧化性，将有机物炭化后的碳氧化为二氧化碳，硫酸则被还原成二氧化硫。HSO+C=2SO+2H0+CO二氧化硫使氮还原为氨，本身则被氧化为三氧化硫，氨随之与硫酸作用生成酸铵留在酸性溶液中。HSO十2NH3=（NH）2SO
2.过程：消化、蒸馏、吸收与滴定 1）. 消化 总反应式： 2NH2（CH2）2COOH+13H2SO4 （NH4）2SO4+6CO2+12SO2+16H2O 一定要用浓硫酸（98%） <1> 98%浓硫酸 浓硫酸具有脱水性，使有机物脱水后被炭化为碳、氢、氮。 浓硫酸具有氧化性，将有机物炭化后的碳氧化为二氧化碳， 硫酸则被还原成二氧化硫。 H2SO4 ＋C ＝2SO2＋ 2H2O ＋CO2 二氧化硫使氮还原为氨，本身则被氧化为三氧化硫，氨随 之与硫酸作用生成硫酸铵留在酸性溶液中。 H2SO4＋2NH3 ＝ (NH4 )2SO4
<2>加硫酸钾作为增温剂，提高溶液沸点，纯硫酸沸点340℃，加入硫酸钾之后可以提高至400℃以上。也可加入硫酸钠，氯化钾等提高沸点，但效果不如硫酸钾。<3>加硫酸铜作为催化剂。还可以作消化终点指示剂（做蒸馏时碱性指示剂）。还可以加氧化汞、汞（均有毒，价格贵）、硒粉、二氧化钛。<4>加氧化剂如双氧水、次氯酸钾等加速有机物氧化速度
<3> 加硫酸铜 作为催化剂。还可以作消化终点指示剂 （做蒸馏时碱性指示剂）。还可以加氧化汞、汞（均有 毒，价格贵）、硒粉、二氧化钛。 <4> 加氧化剂 如双氧水、次氯酸钾等加速有机 物氧化速 度。 <2>加硫酸钾 作为增温剂，提高溶液沸点， 纯硫酸沸点 340℃，加入硫酸钾之后可以提高 至400℃以上。也可加入硫酸钠，氯化钾等提 高沸点，但效果不如硫酸钾
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仪器： 消化装置
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