3Bohr理论 点假设: (1)核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动且不辐射能量; (2)通常,电子处在离核最近的轨道上,能 量最低——基态;原子获得能量后,电子被激 发到高能量轨道上,原子处于激发态; (3)从激发态回到基态释放光能,光的频率 取决于轨道间的能量差。 hv=er-el E、-E, E:轨道能量 h h: Planck常数
3 Bohr理论 三点假设： (1)核外电子只能在有确定半径和能量的轨 道上运动,且不辐射能量； (2)通常，电子处在离核最近的轨道上，能 量最低——基态；原子获得能量后，电子被激 发到高能量轨道上，原子处于激发态； (3)从激发态回到基态释放光能，光的频率 取决于轨道间的能量差。 h E E h E E 2 1 2 1 − = = − E：轨道能量 h：Planck常数
Balmer线系 V=3289X10151 2 n=3红(H n=4青(H2) n=5蓝紫(H,) n=6紫(H
1 2 2 1 5 )s 1 2 1 3.289 10 ( − = − n v n = 3 红（Hα） n = 4 青（Hβ ） n = 5 蓝紫 （ Hγ ） n = 6 紫（Hδ ） Balmer线系
原子能级 6、05Om =.7230 →2230 545×oNJ 2179x1o yman舜
原子能级
v=3289×10(-2-2) S 2 △E=h 6626×1034×3.289×10(2-2) s2.179×O o)J △E=RH1(-2--2)R1: Rydberg常数,其值 为2.179×101J
-1 2 2 2 1 15 )s 1 1 3.289 10 ( n n v = − n2 n1 ) 1 1 ( )J 1 1 2.179 10 ( )s 1 1 6.626 10 J s 3.289 10 ( 2 2 2 1 H 2 2 2 1 -1 8 -1 2 2 2 1 3 4 1 5 n n E R n n n n E hv = − = − = − = − RH：Rydberg常数，其值 为2.179×10-18J
11 △E=R H 当n1=1,n2=∞时,△E=2179×10J, 这就是氢原子的电离能 △E=hv v=3.289X10511 3.289×1015= 2.179×10 18 h 可见该常数的意义是 电离能除以 Planck常数的商
电离能除以 常数的商。 可见该常数的意义是 这就是氢原子的电离能 当 ， 时， ， Planck 2.179 10 3.289 10 ) 1 1 1 3.289 10 ( 1 2.179 10 J ) 1 1 ( 1 8 1 5 2 2 1 5 1 8 1 2 2 2 2 1 H h E h n n E n n E R − − = = − = = = = = −