成都理工大学：《现代化学基础》课程教学资源（PPT课件讲稿）第十章 氧化还原反应和电化学

第十 氧化还原反应和电化学

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§10.1氧化还原反应 Zn+ CusO→ZnSO4+Zn Zn+Cu2→Zn2++Cu 氧化反应Zn→Zn2++2e 还原反应Cu2++2e→Cu 氧化还原电对氧化型/还原型 Zn/Zn Cut/cu 还原型()+氧化型()→还原型()+氧化型

2 §10.1 氧化还原反应 Zn  CuSO 4  ZnSO 4  Zn Cu 2e Cu Zn Zn 2 2 2     还原反应 ＋ 氧化反应 ＋ e 氧化还原电对 氧化型/还原型 Zn /Zn Cu /Cu 2 2 还原型 I＋ 氧化型 II  还原型 II＋ 氧化型 I Zn Cu Zn Cu 2 2     

氧化还原反应方程式的配平 自学

3 氧化还原反应方程式的配平 自学

§10.2原电池和电动势 1.原电池 (二)原电 化学能 自发化学反应 电能 金属锌加入硫酸铜溶液中 现象? 电流方向+ 电子方向 Zn+Cu2+→Zn2++Cu 电解质溶液 阴 阳 氧化还原反应 极+极 两个电极

4 §10.2 原电池和电动势 1. 原电池 化学能 电能 自发化学反应 电解质溶液 氧化还原反应 两个电极 Zn Cu Zn Cu 2 2      金属锌加入硫酸铜溶液中 现象？

电池举例: 例1.Zn,Cu棒插入H2SO4 单液 中构成的电池 电池 检流计偏转说明有电流 通过,为原电池向外放 电。 Zn Cu HySON 放电时反应: (-)Zn Zn++2e阳极,氧化 (+)2H++2e—H2↑阴极,还原 电池总反应:Zn+2H一Zn++H2↑ 若电池发生1摩尔反应(即1摩尔Zn变为Zn+,同时 2摩尔H生成1摩尔H2),就会有2摩尔电子从Zn 极输出,该电池就向外输出2F的电量:

5 单液 电池