元素无机化学》学什么? 1.各族元素重要单质及其重要化合物的存 在、制备、 2.结构特点、性质 3.规律性变化和重要应用。 《元素无机化学》怎样学 1.以无机化学基本原理为纲 热力学原理--宏观 结构原理(原子、分子、晶体)--微观 元素周期律--宏观和微观
1 《元素无机化学》学什么？ 1. 各族元素重要单质及其重要化合物的存 在、 制备、 2. 结构特点、性质 3. 规律性变化和重要应用。 《元素无机化学》怎样学 1．以无机化学基本原理为纲 热力学原理 --- 宏观 结构原理（原子、分子、晶体） --- 微观 元素周期律 --- 宏观和微观
2.预习-复习-总结(规律性、特殊性、 反常性,记忆重要性质。) 3.作业 4.实验 教学安排46学时,25学分。 评定成绩办法:总评成绩=期中考×40%+ 期末考×50%+平时作业×10 期中考和期末考:课程小结10%(课程小 结:16K,2页) 考试方式:有限开卷,独立完成
2 2．预习--- 复习 --- 总结( 规律性、特殊性、 反常性, 记忆重要性质。) 3．作业 4．实验 教 学 安 排 46学时，2.5学分。 评定成绩办法 :总评成绩 = 期中考×40% + 期末考×50% + 平时作业×10% 期中考和期末考：课程小结10% （课程小 结：16K， 2 页） 考试方式： 有限开卷，独立完成
第十章卤族元素 VIlA: F Cl. Br.L. At §1-1卤族元素的某些基本性质 表1-1 利用有关的原子结构、分子结构、晶体结 构的知识及热力学基本原理去理解和解释
3 第十章 卤族元素 VIIA : F, Cl, Br, I, At §1-1 卤族元素的某些基本性质 表 1-1 利用有关的原子结构、分子结构、晶体结 构的知识及热力学基本原理去理解和解释
表1-1 基本性质 F CI Br 「价层电子结构 ns 2np 5 主要氧化数 1+1+3+5.+7 解离能/J-mol 157723811891148.9 溶解度/g/100mgH2O分解水0.7323580029 原子半径/pm 99114133 X离子半径pm 136 181 195216 第一电离能/ KJ. mol1861.01251.11139910084 第一电子亲合能Jmo13388354833053017 电负性( Pauling) 3.98 3.162.982.66 Ⅹ离子水合能/ kJ mol- 5063-3682-3347-2929 00(x2x)V 2.87 1.361080.535
4 表 1-1 基本性质 F Cl Br I 价层电子结构 ns 2np 5 主要氧化数 -1 -1,+1,+3,+5,+7 解离能/kJ·mol 157.7 238.1 189.1 148.9 溶解度/g/100mgH2O 分解水 0.732 3.58 0.029 原子半径/pm 71 99 114 133 X-离子半径/pm 136 181 195 216 第一电离能/kJ·mol -1 1861.0 1251.1 1139.9 1008.4 第一电子亲合能/kJ·mol -1 338.8 354.8 330.5 301.7 电负性 (Pauling) 3.98 3.16 2.98 2．66 X-离子水合能/kJ·mol -1 -506.3 -368.2 -334.7 -292.9 φØ (X2 /X-)/V 2.87 1.36 1.08 0.535
第二周期元素-F的特殊性 1主要氧化数:F无正氧化数 2解离能:FF<Cl-Cl 3分解水:F2氧化H2O 4第一电子亲合能:F<Cl>Br>I 5卤化物热力学稳定性:氟化物最稳定
5 第二周期元素 – F的特殊性 1.主要氧化数: F 无正氧化数 2.解离能：F-F < Cl-Cl 3.分解水: F2氧化H2O 4.第一电子亲合能: F < Cl > Br > I 5.卤化物热力学稳定性: 氟化物最稳定