成都理工大学：《现代化学基础》课程教学资源（PPT课件讲稿）第十一章 化学动力学

第十 化学动力学

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化学热力学 化学反应的方向和限度 化学动力学 化学反应的速率和机理 H2(g)+O2(g)→>H2O() △G0=-273.19kJmo HCl(aq)+ NaoH(ag)- NaoH(ag)+H2O(0 7991kJ. mol

2 化学热力学 化学动力学 化学反应的方向和限度 化学反应的速率和机理       O 1 r m 2 2 2 273.19kJ mol O H O 2 1 H 2 1        G g g l         O 1 r m 2 79.91kJ mol HCl NaOH NaOH H O         G aq aq aq l

§11.1化学反应速率及其机理 1.化学反应速率的定义及其表示方法 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量,或生成物 浓度的增加量 Co(g)+no, (g)->co, (g)+ no(g) D(CO)= Mc(co), -c(Co),M △c(CO cIcO cCO △c(CO u(CO

3 §11.1 化学反应速率及其机理 化学反应速率是指单位时间内,反应物浓度的减少量,或生成物 浓度的增加量. 1. 化学反应速率的定义及其表示方法 COg NO g CO g NOg  2  2          t c t t c c t t       CO CO CO CO 2 1 2 1          t c t t c c t t       2 2 1 2 2 2 CO CO CO CO 2 1  － －

aA+bB→>gG+hG 1△c(A)1△c(B)1△c(G)1△c(H a△t b△t g h△t aA+bB→>gG+hH t=0 t=t n B B G B H ds 1 dr 1 dnB G I dn H dt B G

4 a A bB  g G hG         t c t h c t g c t b c a                1 A 1 B 1 G 1 H H o H H G o G G B o B B A o A A      n n n n n n n  n        A B G H 0 H 0 G 0 B 0 0 A A B G H t t n n n n t n n n n a b g h      dt dn dt dn dt dn dt dn dt d H H G G B B A A 1 1 1 1         

dn dt v. dt v dt dt 反应速率 I ds I dca I dcB I C dt 单位:浓度时间1molm3s1 对于气体,可用分压代替浓度 I dp 单位:压力时间1

5 dt dn dt dn dt dn dt dn dt d H H G G B B A A 1 1 1 1          dt dc dt dc dt dc dt dc dt d V r H H G G B B A A 1 1 1 1 1           反应速率 单位: 浓度 时间-1 mol m-3 s -1 对于气体,可用分压代替浓度 dt dp r i  i 1  单位: 压力 时间-1