第八章分子结构与晶体结构(1) 序言 化学键 1离子键(本质、特征、强弱、离子半径) 2共价键(本质、特征、强弱、共价半径) 3*分子构型(价电子对互斥理论) 4杂化轨道理论 5分子轨道理论 、分子间力和氢键 分子间力 2氢键 、*晶体结构 1晶体的特征 2晶格和晶胞 3晶体的基本类型
第八章 分子结构与晶体结构 (1) 序言 一、化学键 1 离子键 (本质、特征、强弱、离子半径) 2 共价键 (本质、特征、强弱、共价半径) 3*分子构型 (价电子对互斥理论) 4 杂化轨道理论 5 分子轨道理论 二、分子间力和氢键 1 分子间力 2 氢键 三、*晶体结构 1 晶体的特征 2 晶格和晶胞 3 晶体的基本类型
序言: 原子怎样结合成为分子?一化学键 离子键 Link 共价键 金属键 分子的形状?一分子构型 价电子对互斥理论 分子怎样组成物质材料?一分子间作用力 固体材料的结构? 晶体结构 无定型结构
序言： • 原子怎样结合成为分子？ － 化学键 – 离子键 – 共价键 – 金属键 • 分子的形状？ － 分子构型 –价电子对互斥理论 • 分子怎样组成物质材料？－分子间作用力 • 固体材料的结构？ －晶体结构 －无定型结构 Link
一、化学键( Chemical bonds) 1、离子键( lonic bonds) Lewis结构式和八隅体规则 离子键及其特点 离子键强度与晶格能 离子化合物的性质
1、离子键 (Ionic Bonds) • Lewis结构式和八隅体规则 • 离子键及其特点 • 离子键强度与晶格能 • 离子化合物的性质 一、化学键（Chemical Bonds）
为什么惰性气体稳定?ns2mp八电子层结构 Lewis结构式,价电子( Valence electrons) H·He::N··O·:Cl·k.Mg::Ne K·+:C·→K[:C 失或得电子→八隅体规则(主族 Loss or gain electrons -, octet rule
Lewis 结构式, 价电子（Valence electrons） · ·· ·· H· He: :N· ·O· :Cl· K· Mg: :Ne: · ·· ·· · ·· ·· K· + :Cl· → K+ [:Cl:]－ ·· ·· 失或得电子 → 八隅体规则 (主族) Loss or gain electrons → octet rule 为什么惰性气体稳定？ ns 2np 6 八电子层结构 • • • •
离子键及其特点: K·+:Cl K: CI: 定义:正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点:既没有方向性,也不具饱和性。 h NaCl晶体
离子键及其特点： 定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点：既没有方向性，也不具饱和性。 · ·· ·· K· + :Cl· → K+ [:Cl:]－ ·· ·· NaCl 晶体