、等温过程中墒变的计算 第二定律 (2)△只决定于始终态,与过程无关, 所以△S系统=1914JK-1 由于P外=0,所以Q=W=0,△S环境=0 △S=△S+△S=1914J心K>0 结论:(1)、(2)两个过程都是不可逆过程, 且(2)的不可逆程度比(1)大 人氏卫实版
结论: (1)、(2)两个过程都是不可逆过程， 且(2 )的不可逆程度比（1）大。 （2） S只决定于始终态，与过程无关， 所以 S系统 = 1914 JK−1 由于 p外= 0，所以 Q = W = 0 , S环境= 0 1 S S S 19.14 J K 0 − 孤立 ＝ 系统 ＋ 环境 ＝ 三、等温过程中熵变的计算
四、可逆相变化过程中熵变的计算 第二定律 正常相变是指在对应压力的相变温度时发生的等温等压过程. 如:液体在饱和蒸气压下的恒温蒸发或沸腾,固体在熔 点时的熔化或晶体在饱和浓度时的溶解等。 用等温等压可逆过程来计算熵变 △S= Q,Qn△H 固 △,H 液一A1m→气 因熔化和汽化都是吸热所以S气>S液>S固 人氏卫实版
如:液体在饱和蒸气压下的恒温蒸发或沸腾，固体在熔 点时的熔化或晶体在饱和浓度时的溶解等。 f m V m H H 固⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ 液 气 S S S 气 液 固 正常相变是指在对应压力的相变温度时发生的等温等压过程. 四、可逆相变化过程中熵变的计算 用等温等压可逆过程来计算熵变 Qr Qp H S T T T = = = 因熔化和汽化都是吸热,所以