严 (2)在0.100 mol-dm-3AgNO3溶液中 Ag2CrO4(s)2Agt CrO2 严 平衡时 2s+0.100s K9=[Ag]2-[Cr042]=[2s+0.100]2s=1.12×10-12 可忽略 实求 解得 s=1.12×10-10(mol dm-3) 是 降低原因：同离子效应 AgNO3 KNO3 S↑ 盐效应 天津常大学
？ AgNO3 s↑ 盐效应 KNO3 (2) 在0.100 mol·dm-3AgNO3溶液中 Ag2CrO4 (s) 2Ag+ + CrO4 2- 平衡时 2s+0.100 s Ksp = [Ag+ ] 2·[CrO4 2- ] = [2s+0.100]2·s =1.12×10-12 解得 s = 1.12×10-10(mol·dm-3 ) s降低原因：同离子效应 可忽略
3.溶度积规则 严 严 Ko=[Ag*][CI-] AgCI(s)-Ag++CI 格 无析出，饱和溶液 求实求是 「[Ag*][CIr]>KP 加入AgNO3,[Ag]↑ 有析出，过饱和溶液 ([Ag']CI-]<K 加入NH3H2O,[Ag]N 溶解，未饱和溶液 天津工案大学
AgCl(s) Ag+ + Cl- 无↓析出， [Ag ][Cl ] sp + − K = 饱和溶液 有↓析出， ↓溶解， 加入AgNO3， 加入NH3·H2O， [Ag+ ]↑ 过饱和溶液 [Ag+ ]↓ 未饱和溶液 sp [Ag ][Cl ]＜K + − ＞ sp [Ag ][Cl ] K + − 3. 溶度积规则