第三章化学反应的速率和限度 教学要点: 1.了解有关化学反应速率的概念以及反应速率理论。 2.理解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,掌 握质量作用定律、阿仑尼乌斯公式及其应用。 3.掌握标准平衡常数的表示方法及化学平衡的有关计算。 4.掌握化学反应等温方程式及其应用 5.了解浓度、温度、压力对化学平衡的影响
第三章 化学反应的速率和限度 教学要点： 1．了解有关化学反应速率的概念以及反应速率理论。 2．理解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，掌 握质量作用定律、阿仑尼乌斯公式及其应用。 3．掌握标准平衡常数的表示方法及化学平衡的有关计算。 4. 掌握化学反应等温方程式及其应用。 5．了解浓度、温度、压力对化学平衡的影响
§3-1化学反应速率 化学反应速率的表示方法 反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转化 为产物的速率,常用单位时间内反应物浓度的减少或者 产物浓度的增加来表示。 浓度常用molL,时间常用s,min,h。 反应速率分为平均速率和瞬时速率两种表示方法
§3-1 化学反应速率 一、化学反应速率的表示方法 反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应转化 为产物的速率，常用单位时间内反应物浓度的减少或者 产物浓度的增加来表示。 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min，h。 反应速率分为平均速率和瞬时速率两种表示方法
1.平均速率 例如反应2NO2(g)→2NO(g)+O2(g)在一定时间内反应物及产物 浓度的变化实验数据如下(300℃) Concentration(mol/L) Time(±1s) NO2 NO 0 0.0100 0 50 0.0079 0.0021 0.0011 100 0.0065 0.0035 0.0018 150 0.0055 0.0045 0.0023 200 0.0048 0.0052 0.0026 250 0.0043 0.0057 0.0029 300 0.0038 0.0062 0.0031 350 0.0034 0.0066 0.0033 400 0.0031 0.0069 0.0035
1. 平均 速率 例如 反应 2NO2 (g) →2NO(g)+O2 (g)在一定时间内反应物及产物 浓度的变化实验数据如下（300 ℃ ）
Rate(va) △c(NO2)c(NO2)2=50-c(NO2)=0 △t 0.0079mo/L-0.0100mol/L 4.2×10-3mo/L 50s △c(NO2) Time Period (s) △t 4.2×10-5 0→50 2.8×105 50→100 2.0×10-5 100→150 1.4×105 150→200 1.0×105 200→250
4.2 10 mol/L s 50s 0.0079 mol/L - 0.0100mol/ L 50s 0s (NO ) (NO ) (NO ) Rate( ) 5 0 2 5 0 2 2 A = − = − − = − = − − t= t= c c t c V t c − (NO2) Time Period (s) 4.2×10-5 2.8×10-5 2.0×10-5 1.4×10-5 1.0×10-5 0 → 50 50 →100 100 →150 150 →200 200 →250 那么前50s 内反应的平均速率为： 同样可计算出其它时间间隔的平均速率：
△c(NO2) △c(NO) △c(O2) △t ▲实际工作中如何选择,往往取决于哪一种物质更易 通过试验监测其浓度变化
t c − (NO2) t c (NO) t c(O ) 2 2 = = ▲实际工作中如何选择，往往取决于哪一种物质更易 通过试验监测其浓度变化. 显然，用反应物或产物表示都可以，但速率大小不同。 例如 反应 2NO2 (g) →2NO(g)+O2 (g) ，则有：