第七章酸碱平衡与酸碱滴定法 本章重点 (1)酸碱平衡理论 (2)各类酸诚溶液的pH值计算方法 (3)类酸诚滴定曲线和指示剂的选择 (4)酸诚滴定法的应用
第七章 酸碱平衡与酸碱滴定法 本章重点： （1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择 ( 4）酸碱滴定法的应用
第一节酸碱平衡 酸碱的定义 电离理论「酸能电离出H的物质 城电离出OH的物质 电子理论酸凡能接受电子的物质 碱几能给出电子的物质 质子理论酸凡角给出质子的物质 碱—凡能接受质子的物质
第一节 酸碱平衡 酸碱的定义 ➢ 电离理论 ➢ 电子理论 ➢ 质子理论 酸——能电离出H+的物质 碱——电离出OH-的物质 酸——凡能接受电子的物质 碱——凡能给出电子的物质 酸——凡能给出质子的物质 碱——凡能接受质子的物质
酸碱质子理论 酸溶液中凡能给出质子的物质 碱溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点 1)具有共轭性 如:HA—A-+H 2)具有相对性 如:HCO3既为酸,也为碱(两性) 3)具有广泛性 如:H2O中性分子,既可为酸,也可为碱继续
一、酸碱质子理论 酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质 例子 特点： 1）具有共轭性 2）具有相对性 3）具有广泛性 如：HA A－ + H+ HCO3 如： －既为酸，也为碱 （两性） 如：H2O 中性分子，既可为酸，也可为碱 继续
举例 酸 碱 质子 HAC Ac H2C03 HCO 3+H HCO CO NH 4 NH 3 HAY 5 H NH2OH NH20H+ H (CH,)NAH (CH2)AN 返回
酸 碱 质子 HAC Ac- + H + H2 CO3 HCO3 - + H + HCO3 - CO3 2- + H + NH4 + NH3 + H + H6 Y 2+ H5 Y + + H + NH3 OH+ NH2 OH + H + (CH2 )6 N4 H + (CH2 )6 N4 + H + 举例 返回
、酸碱反应的实质 酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应 醋酸在水中的离解: 半反应1HAc(酸1)Ac(碱1)+H 半反应2H+H20O(碱2)H3O(酸2) HAc(酸L)+H2O(碱2)130(酸2)+AC(碱1) 其轭酸对 氨在水中的离解 半反应1NH3(碱1)+H NH4(酸1) 半反应2H2O(酸2)OH(碱2)+H NH3(碱1)+H2O(酸2)OH(碱2)+NH4(酸1 共轭酸碱对
二、酸碱反应的实质 酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 ✓ 醋酸在水中的离解： 半反应1 HAc（酸1） Ac- （碱1） + H+ 半反应2 H+ + H2O（碱2） H3O+（酸2） HAc（酸1） + H2O （碱2） H3O+（酸2）+ Ac- （碱1） ✓ 氨在水中的离解： 半反应1 NH3（碱1）+ H+ NH4 +（酸1） 半反应2 H2O（酸2） OH-（碱2）+ H+ NH3（碱1） + H2O （酸2） OH- （碱2）+ NH4 + （酸1） 共轭酸碱对 共轭酸碱对