2.瞬时速率 1.00 Rate=54×10-4molL·s 80 瞬时速率只能用作图 Rate+27×10-4molL·s 的方法得到,例如对于 反应(45℃): 2N2O5→4NO2+O2 20 dC(NoS) dt 400800120016002000 - lim y Time(s) △t→>0 C(N2O5)/mol L-I Rate/mol(Ls-) 0.90 5.4×104 0.45 2.7×10
2. 瞬时速率 v t 0 lim → = t c v d d (N2O5) = − C(N2O5 )/mol·L-1 Rate/mol(L ·s-1 ) 0.90 5.4×10-4 0.45 2.7×10-4 瞬时速率只能用作图 的方法得到，例如对于 反应（45 ℃ ）： 2N2O5→4NO2+O2
同样,对于反应: ma+ nB xg t vd 则有: -(dc 4 dt) (dcr/dt) (dcg dt)=-(dcp /dt)
(d / d ) 1 (d / d ) 1 (d / d ) 1 (d / d ) 1 c t y c t x c t n c t m G D A B = = = − = − 同样，对于反应： m A + n B ==== x G + y D 则有：
、化学反应速率理论 1.化学反应历程 反应历程:化学反应经历的途径称为反应历程(或反应 机理)。 基元反应:反应物微粒(分子、原子、离子或自由基) 经一步作用就直接转化为生成物的反应称为基元反应。 简单反应:由一个基元反应组成的化学反应称为简单 反应。 复杂反应:由两个或两个以上的基元反应组成的化学 反应称为复杂反应。 定速步骤:复杂反应历程中速率最慢的基元反应称为 复杂反应的定速步骤
二、化学反应速率理论 反应历程:化学反应经历的途径称为反应历程(或反应 机理)。 基元反应:反应物微粒(分子、原子、离子或自由基) 经一步作用就直接转化为生成物的反应称为基元反应。 简单反应:由一个基元反应组成的化学反应称为简单 反应。 复杂反应:由两个或两个以上的基元反应组成的化学 反应称为复杂反应。 定速步骤:复杂反应历程中速率最慢的基元反应称为 复杂反应的定速步骤。 1.化学反应历程
2.化学反应速率理论简介 (1)有效碰撞理论 理论要点: ①化学反应发生的先决条件是反应物分子间的相互 碰撞 ②只有活化分子发生的有效碰撞才能使反应发生。 ③活化能是活化分子具有的最低能量与分子的平均 能量之差。即:Ea=E1-E平 引 气体分子能量分布曲线
2.化学反应速率理论简介 (1)有效碰撞理论 理论要点: ①化学反应发生的先决条件是反应物分子间的相互 碰撞。 ②只有活化分子发生的有效碰撞才能使反应发生。 ③活化能是活化分子具有的最低能量与分子的平均 能量之差。即：Ea = E1 – E平 气体分子能量分布曲线
(2)过渡状态理论 理论要点: ①化学反应的实质是反应物分子内部原子的重 新组合。 ②高能量的反应物分子发生定向碰撞形成活化 配合物(又称过渡状态)。 ③活化能是活化配合物的势能与反应物的平均 势能之差
(2) 过渡状态理论 理论要点: ①化学反应的实质是反应物分子内部原子的重 新组合。 ②高能量的反应物分子发生定向碰撞形成活化 配合物（又称过渡状态）。 ③活化能是活化配合物的势能与反应物的平均 势能之差