211消耗另法ktA.0,A,033CACA,0311k 2c227再消耗CA,OA,00331331k 2cA,02c.t, / t, =3, t, =3t, =3x10 = 30min南開大学《物理化学》2-2第9章化学动力学Nankai University
Nankai University 《物理化学》2-2 第9章 化学动力学 A A A 0 1 1 , k t c c t k c c k c 1 A,0 A,0 A,0 1 3 1 1 1 2 2 ' ' A c c , c c A,0 A,0 A,0 2 1 3 3 再消耗 = A,0 A A,0 1 2 3 3 消耗 c , c c t k c c k c 2 A,0 A,0 A,0 1 3 3 1 3 2 2 2 1 2 1 t t t t / 3, 3 3 10 30 min 另法
4.某放射性同位素的半衰期为5天.则经15天后所剩的同位素的量是原来的（C）1B34816该反应属于一级反应In 2In 2A=5t/25KAIn 2×15=-3ln2= ln2-3YK5CA,01C8CA,0南開大学《物理化学》2-2第9章化学动力学Nankai University
Nankai University 《物理化学》2-2 第9章 化学动力学 1/2 A A ln 2 ln 2 5 5 t k k 该反应属于一级反应 4. 某放射性同位素的半衰期为5天,则经15天后所剩的 同位素的量是原来的 ( ) 1 1 1 1 A B C D 3 4 8 16 . . . . A 3 A,0 ln 2 ln 15 3ln 2 ln 2 5 A c k t c A A,0 1 8 c c C
5.一个反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是（A）B. 90%C. 11%D. 50%A. 4.5%k(T,)EArrhenius定理InA(-Tk(T )33×1031k(301K):0.044n3018.314300k(300K)k(301)k(301) -k(300)1.045,=0.045=4.5%k(300)k(300)南開大学《物理化学》2-2第9章化学动力学Nankai University
Nankai University 《物理化学》2-2 第9章 化学动力学 Arrhenius 定理 (301) 1.045, (300) k k 5. 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1 ，当 T = 300 K时， 温度每增加1 K，反应速率常数增加的百分数约是 ( ) A. 4.5% B. 90% C. 11% D. 50% 2 1 1 2 ( ) 1 1 ln ( ) ( ) E a k T k T R T T 3 (301 ) 33 10 1 1 ln ( ) 0.044 (300 ) 8.314 300 301 k K k K A (301) (300) 0.045 4.5% (300) k k k
6.两个活化能不相同的反应，如E，>E，且都在相同的升温区间内升温，则（A）A. dlnk/dT> dlnk,/dTB. dlnk,/dT < dlnk,/dTC. dlnk,/dT= dlnk,/dTD. dk,/dT > dk,/dIEd In k0若:E,>ERT2dTdlnkdlnk,则：dTdT南開大学《物理化学》2-2第9章化学动力学Nankai University
Nankai University 《物理化学》2-2 第9章 化学动力学 2 2 1 d k ln E a E E dT RT 若： dln dln 2 1 d d k k T T 则： 6. 两个活化能不相同的反应，如E2 > E1，且都在相同 的升温区间内升温 ，则( ) A. dlnk2 /dT > dlnk1 /dT B. dlnk2 /dT < dlnk1 /dT C. dlnk2 /dT = dlnk1 /dT D. dk2 /dT > dk1 /dT A
II.填空题1.已知某复杂反应有如下机理kik22A2B+D,B+A=2Dk.1k2dc则dtdc = -2kc* +2k,cic - k,caACg + k_cdt南開大学《物理化学》2-2第9章化学动力学Nankai University
Nankai University 《物理化学》2-2 第9章 化学动力学 A 2 2 2 1 A 1 B D 2 A B 2 D d 2 2 d c k c k c c k c c k c t II. 填空题 1 2 -1 -2 2A 2B + D, B + A 2D k k k k A dc dt 则 。 1. 已知某复杂反应有如下机理