《物理化学 Physical Chemistry》课程教学资源（作业习题）第三章 热力学第二定律 第四章 热力学函数规定值

第三章热力学第二定律第四章热力学函数规定值习题课

第三章 热力学第二定律 第四章 热力学函数规定值 习题课

I.选择题1.体系经历一个不可逆循环后(C)A.体系的熵增加AS= 0B.体系吸热大于对外做的功△U=0, Q=-WC.环境的熵一定增加：AS总>0,AS=0，:AS环>0D.环境的内能减少：△U总=0，△U=0，：△U环=0aA值为(B)2.室温下对一定量的纯物质，当W'=0时OTD.无定值A. >0B. <0C. =0aA-SdA=-SdT -pdVaT

1. 体系经历一个不可逆循环后( ) A. 体系的熵增加 B. 体系吸热大于对外做的功 C. 环境的熵一定增加 D. 环境的内能减少 Ⅰ. 选择题 ,              V A dA SdT pdV S T C ∵ ΔS总>0，ΔS＝0 ，∴ ΔS环>0 ΔS = 0 ΔU = 0，Q = -W ∵ ΔU总＝0，ΔU＝0，∴ ΔU环＝0 2. 室温下对一定量的纯物质, 当W  = 0 时, 值为( )         V A T B A. > 0 B. < 0 C. = 0 D. 无定值

aGaH3.该公式的适用条件（D）opops.nA.等温过程B.等熵过程C.等温等过程D.任何热力学平衡体系dG =-SdT +Vdp,dH = TdS + Vdp4.在383K,p下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变为（D过热水蒸气一水，不能<0A. AS<0, AS<0, AS进行unisuV0B. AS< 0, △S> 0, △SS:. AS总 < 0sysC. AS.>0> 0, AS> 0, AS: AH< 0VAH<0D. AS.< 0, AS> 0, ASASOJniSVS环T

过热水蒸气→水，不能 进行 ∴ ΔS总 < 0 ∵ΔH < 0 ∴ 0    环 ＝ H S T dG SdT Vdp dH TdS Vdp      , 3. ，该公式的适用条件 ( ) , ,                  T n S n G H p p A. 等温过程 B. 等熵过程 C. 等温等熵过程 D. 任何热力学平衡体系 D 4. 在383 K, p θ下, 1 mol 过热水蒸气凝聚成水, 则体系、环境及 总的熵变为 ( ) A. ΔSsys < 0, ΔSsur < 0, ΔSuniv < 0 B. ΔSsys < 0, ΔSsur > 0, ΔSuniv > 0 C. ΔSsys > 0, ΔSsur > 0, ΔSuniv > 0 D. ΔSsys < 0, ΔSsur > 0, ΔSuniv < 0 D

5.1mol单原子理想气体，如右图所示。A从状态A变到状态B，则有(A,C,D )DA. AU= QB. AH = QBC. △S< 0D. △U< 0V(A) [VI W= 0, .△U= Q(B) AH = △U + △(pV) =△U + V△(P) QT= nCv.m In P2, : P,<p :. AS<0(C) AS = nCv.InVmTPi△U= nC(T,-T)<0(D) : P2<Pi : T<T

5. 1 mol 单原子理想气体, 如右图所示。 从状态A 变到状态B, 则有 ( ) A. ΔU = Q B. ΔH = Q C. ΔS < 0 D. ΔU < 0 A,C,D (A) [V] W = 0, ∴ΔU = Q (B) ΔH = ΔU + Δ(pV) = ΔU + VΔ(p) ≠ Q (D) ∵ p2 < p1 ∴ T2< T1 ΔU = nCV (T2 -T1 ) < 0 (C) ，∵ p2 < p1 ∴ ΔS < 0 2 2 1 1 Δ   ,m ,m V V ln ln T p S nC nC T p

6.100℃、101325Pa的1m0l水与100℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100℃、101325Pa的水蒸气，为判断过程方向可用（B,C）[T,p][T]A.△UC. △AD. △G[S,V]B.AS总7.在下列状态变化中,可用公式dU=TdS-pdV的是（A,C）A.NO,气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO,=NO+0.5O2B.NO，气体以一定速度膨胀,解离出的NO+0.5O,总比平衡组成落后一步C.SO，气体在不解离为SO,+0.5Oz条件下膨胀D.水在-10℃、101325Pa下结冰

6. 100 ℃、101325 Pa 的1 mol 水与100 ℃大热源接触, 使其向 真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa 的水蒸气, 为判断过 程方向可用 ( ) B,C A. ΔU [S,V] B. ΔS总 C. ΔA [T] D. ΔG [T,p] 7. 在下列状态变化中,可用公式 dU = TdS - pdV 的是 ( ) A,C A. NO2 气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2 = NO + 0.5O2 B. NO2 气体以一定速度膨胀,解离出的NO + 0.5O2 总比平衡 组成落后一步 C. SO3 气体在不解离为SO2 + 0.5O2 条件下膨胀 D. 水在-10℃、101325 Pa 下结冰