化学平衡 一、选拼题： 1.加金化剂使化学反应的下列物理量中事些不改变 A.反应热 B.平衡常数 C.递米常数 之.影响理想气体化学反应标准平衡常数K◆的因素有 A压力 温度 C化剂 设反应ANg=Bg+Gg的AO.m)=+1要止反应发 生，温度必须 (） 高于409K B)低于136K C高于136K而低于409K D)低409K 4.已知下列反成的平衡常数：Hg+S=HSg)①K S+0,g-S0)②K·则反应Hg+s0,-0g+Hsg 的平衡常数为 NK+太 B),-K2 (C)Krk (D)K/ 5.下列球中不正确的是 ()标准平衡常数仅是温度的函数 (B)催化剂不能政变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 6若反应气休都是理想气体，反应平衡常数之间有K=术，-术，的反应是( )2Hg-H0+14 N,0e=20,g (3)CO(g)+H:O(g)-CO:g)+H:(g) (4)Cs+C0(g)=2C0g) (A)(1X2) B)(1)3) 4 D)(2④ 7.放热反应2N0(g 2N0,g)达平衡后，若分别采取增加压力：② 减少NO,的分压：③增加O,分压：升高温度：⑤加入能化剂，能使平衡向 产物方向移动的是 (A)①②③ B②③④ C③④⑤ D)①2 &已知298K时现短气体反应N0g)→2N0g)的为0.I132。令在同温度
且NO,(g)及2NO2(g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将 (A)向生成NO,的方向进行 B)正好达到平衡 (©难以断其进行方向 ，在反应达平衡后，若维 特体系温度与压力不变，而与体系中加入箭性气体，则 (A)K,不变，平衡时的N和H2的量将增强，面NH的量减少 B)《,不变，平衡时的N,H,、NH,的量均不变 (©不变，平衡时的和的量将减少，而NH,的最增加 D增加，平衡时的N和,的量将诚少，而N用的量增加 10.某化学反应的△，H298K)<0,△28KP0,△，C,298K0,则该反应 的标准平衡常数心是 (A)1,且随温度升高而增大 心1，且随温度升高面藏 C< 且随温度升高面增 (D)<1,且随温度升高而减 11.在等温等压下，当反应的△.G心=5m0时，该反应能否进行？（ (A)能正向白发进行 B)能逆向自发进行 不德到断 D)不能进行 12.在T=300K,反应A(g+2B(g=Dg的=1。在一抽成真空的容器中，通 入A,&,及D三种理想气体，在300K时，P~mr100P,在此条件下，反 (A)从右向左自动进行 B)从左向右自动进行 C©反应处于平衡状 D)条件不全无法判断 13.某温度时，NH,C(s)分解压力是心，则分解反应的平衡常数知为( (A)1 B)12 C)14 D)1/8 14.在T-600K的温度下，理气体反园 3)24(g)+2B(g)2D(g).(B) (A30.25 B10.062 (C40 D10.50 对于理想气体问的反应 ,以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度压力 皆有关系的是 (A)K (B) (C)K (D)K
16。下面的叙述中速背平衡移动原理的是 (升高温度平衡向热方向移动 (B)增加压力平衡向体积小的方向移动 (○加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动 D降低压力平衡向增加分子数的方向移动 17.在T-380K.总压-200kPa,反应C,H,C,H:(gCJH,C,Hg+Hg)的 平衡系统中，加入一定量的指性组分H,Og,则反应的标准平衡常数C CCH(g的平衡转化率料ACC,H(g)的摩尔分是 C,C)(B人 A)变大 B)变小 C不安 D)条件不全无法确定 18、温度恒定为40K,在一个带活塞的气缸中，存在下列反应：g)+Bg) 与DgL平衡时体积为V,压力为，D气体的物质的量为0D). )）在相温、恒压下，向上述平衡系统中，通入性气体Cg。使系统的体积 变大，达到新的平衡时Dg的物质的量为mD。则mD(C )D) (2)将通入隋性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V,达到平衡态时 Dg)的物质的量为D)。则D)(A)n,D.:D)(B)aD. B g (D)两者的关系无法确定。 19,有一理想气体反应A+B-2C,在装一定温度下进行，按下列条件之一可以 用△G●直接判断反应方向和限度 任意压力和组成 B)总压101325k 物质的量分数一m一-1 C)总压303975kPh,xA=和=e■1/3 D)总压405.300kPa,xA=xm=14,x-12 20.气相反应2N0+02=2N0,在27℃时的K,与K之比值约为 (A14x10- B4x103 (C)25x10 (D)2.5x 10 21实际气体反应的平衡常数，的数值与下列因素中的哪 个无关 ()标准态 (B)温度 C压力 (D)体系的平衡组成 22.化学反应的平衡状态随下列因素当中的曙一个商改变 A)体系组成 B)标准态 (©浓度标度 D)化学反应式中的计量系数B 23.在相同条件下有反应式()A+B-2C,(212A+12BC.则对应于02 两式的标准摩尔古布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为 (A)△G.1=2AG.2Y=K0 (B)AG2AG(2 (4G产4G.2.K(Ky AH。为负值。当此反应达到平衡时，若要使平衡 向产物方向移动，可以 (A)升温加压 B)升温降日 (©降温升压 (D)降温降用
25.反应C(s+2Hg=CH:(g在1000K时的△G=19.29kJ.当总压为101 kP,气相组成是：H70%、CH,20%、N210%的条件下，上述反应() A)正向进行 (围)逆向进行 0不 一密闭的刚性容器中的PC,g达到分解平衡，若往此容器 充入N(g)使系统压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PC(g 的离解度将 (A)增大 )减小 (不变 (D)视温度面定 1.NH,HCO,)的分解反应为 NH HCO(s)-NH(g)+CO:(g)+H:O(g) 现在两个容积相等的容器1和Ⅱ中分别装有NH,HCO-(s10g和200g,若两体 系均在50℃下恒温达平衡，容器I和Ⅱ的总压内和历的关系为户一历 已知反应：2g+Dg)→Cg)的标准平衡常数与温度的关系为： hK°=3444.7T1K)-26365 则A,=(人A=() 3.对于反应CHg+20(gC0g)+2H0g) ()恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数O )CO:(g) MCO 4设某一温度下，有一定量的PC,(g,在心，体积为1升的条件下达到平衡， 离解度为50%，说明下列情况下，PC1,(的离解度a()? a() )相容下通入N,使压力增加到2沙， (4)通入C,使压力增加到2，而体积仍为1升。） 填空题答案： 1。 2.4S=-26,365R4,g=-344.7R 3.(1)C02)度小 2)0不变，1C02)也不变， 4.1)a增大：2)a增大(3)a不变：4)a减小 三、判新题： 1.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关 2.在给定祖度和压力下发生的P,的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密 度就可以求知平衡常数了。 (V) 3。一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。 4某一反应的平衡常数是一个不变的常 5.AG°是平衡状态时Gibs函数的变化值，因为AG。-Rk。(×)
6.反应C0(+H,0C0gH,(g,因反应蕾后气体分子数相等，所以无论压 力如何变，对平衡无影响 7。在一定的温度和压力下，某反应的△G>0,所以要寻找合适的霍化剂，使 反应得以进行， (×) 8.某反应的△，G·<0,所以该反应一定能正向进行 9.平衡常数值改变了，平衡一定会移动：反之，平衡移动了，平常数也一定 (×) 10.等温等压条件下，△，G一∑，0的化学反应一定不能进行。(×) .对于反应过程中温度压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能 判据（△G1.<0. (×) 12.所有标准平衡常数都是无量铜的。 (N) 13,化学反应亲和势愈大，自发反应趋势愈强，反应进行得愈快。 (×) 14.平衡常数因条件变化而变化，则化学平衡一定发生移动：但平衡移动则不 一定是由于平衡常数的改变。 ) 5.在确定的反应条件下 个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意连定。 4√) 16.气相反应的平衡常数，只与温度有关。 12.0K时完整晶体的值为零，以此为准。可以计算销的绝对值 18.温度T时，K°=1，说明这个反应在温度T、压力101325kP的条件下已 达到平衡。 (x) 19.用化学法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定 反应速丰那样—采取措施使反应“冻结