第一章小结 1.热力学第一定律 热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现 象领域内所具有的特殊形式，说明热力学能、热和 功之间可以相互转化，但总的能量不变。 △U=U2-U1=2+W dU=8Q+δW
第一章 小 结 1. 热力学第一定律 热力学第一定律是能量守恒与转化定律在热现 象领域内所具有的特殊形式，说明热力学能、热和 功之间可以相互转化，但总的能量不变。 U Q W U U 2 1 = − = + dU Q W = +
2.定压热和定容热 (1) dU=δ2，(dV=0,δW=0) △U=Ow δQ。=dH(p=0,δW=0) △H=Op def H=U+PV
2. 定压热和定容热 （1） dU QV = = U QV , ) f (d 0 0 V W = = d Q H p = = H Qp f (d 0, 0) p W = = def H U pV = +
2.定压热和定容热 (2) c(T) def S0 (单纯pVT变化，W=0) dT c,-0(）.c-0】 wH=0,=∫C,dr (等压，非膨胀功为零) △U=Q,=∫C,dT(等容，非膨胀功为零)
2. 定压热和定容热 (2) ( ) def d = Q C T T (单纯pVT变化, Wf=0 ） ( ) d p p Q C T T = p H T = ( ) d V V Q C T T = V U T = H Q C T = = p pd （等压，非膨胀功为零） U Q C T = = V Vd （等容，非膨胀功为零）
对于理想气体 Cp-Cy=nR Cp.m-Cy.m=R 类型 Cum Cp.m 单原子分子 E 2 R 双原子分子 (线性多原子分子) R 21 非线性多原子分子 3R 4R
对于理想气体 C C nR p V − = , p m V,m C C R − = 类型 Cv,m Cp,m 单原子分子 双原子分子 （线性多原子分子） 非线性多原子分子 3 2 R 5 2 R 7 2 R 5 2 R 3R 4R
3.理想气体可逆过程方程 (1)定温可逆过程 pV=K (2)绝热可逆过程 pV7=K TVY-1=K2 pl-YTY=K3 式中，K,K2,K3均为常数，y=Cp/Cy
3. 理想气体可逆过程方程 （1）定温可逆过程 （2）绝热可逆过程 pV = K 1 3 p T K − = 1 pV K = 1 2 TV K − = 式中，K K K 1 2 3 , , 均为常数， / C C p V =