当系统从一个给定的初态到一个给定的终态时，功A和热量O均与过程的性质有关。然而，实验上发现一条惊奇的事实：Q-A对所有的过程都是一样的。仅与初态和终态有关。Q-A必定表示系统的某个内性质的一个变化，我们把这一性质称为内能U的改变量。热力学第一定律Q-A=U2-U"外界对系统传递的热量，一部分使系统内能增加，一部分用于对外做功"包含热学现象的能量守恒定律-
当系统从一个给定的初态到一个给定的终态时，功A和热量Q 均与过程的性质有关。然而，实验上发现一条惊奇的事实： Q – A= U2–U1 外界对系统传递的热量,一部分使系统内能增 加,一部分用于对外做功 . —— 热力学第一定律 Q-A对所有的过程都是一样的。仅与初态和终态有关。 Q-A必定表示系统的某个内禀性质的一个变化， 我们把这一性质称为内能U的改变量。 包含热学现象的能量守恒定律
Q-A =△U符号规定热量：外界对系统传递的J Q>0(+);内能(变化):系统内能增加△U>0(+);功:系统对外界做功A>0 (+)对于微小变化过程,热力学第一定律为：Q = dU + SA第一类永动机：不需要任何动力和燃料，却能不断对外做功的机器。热力学第一定律的另一种表述它说明第一类永动机是不可能的
对于微小变化过程,热力学第一定律为: dQ = dU + dA 它说明第一类永动机是不可能的. 热力学第一定律的另一种表述 符 号 规 定 热量:外界对系统传递的 Q>0(+); 内能(变化):系统内能增加△U >0(+); 功:系统对外界做功A>0 (+). Q –A =U 第一类永动机： 不需要任何动力和燃料，却能不断对外做功的机器
热力学第一定律对一切热力学系统的任意过程都成立但在应用中，要求初、未态为平衡态。系统的内能热力学系统的内能是由系统的状态决定的状态量对于确定的平衡态，内能是状态参量的单值函数从微观的结构看来，内能包括：分子的热运动动能分子间的相互作用势能、分子内部原子振动势能等等。一
热力学系统的内能是由系统的状态决定的状态量。 对于确定的平衡态，内能是状态参量的单值函数。 系统的内能 热力学第一定律对一切热力学系统的任意过程都成立。 从微观的结构看来，内能包括：分子的热运动动能， 分子间的相互作用势能、分子内部原子振动势能等等。 但在应用中，要求初、末态为平衡态
理想气体的内能对于理想气体，由于分子间无相互作用，其内能只是分子各种形式的动能及分子内原子间的振动势能的总和。只与温度有关。理想气体的内能仅是温度的单值函数。焦耳定律理想气体：严格遵守pV =vRT两个定律的气体叫做理想气体U=U(T)F7pVRTv摩尔刚性理想气体的内能二22-
理想气体的内能 对于理想气体，由于分子间无相互作用，其内能只 是分子各种形式的动能及分子内原子间的振动势能 的总和。只与温度有关。 理想气体的内能仅是温度的单值函数。 焦耳定律 理想气体：严格遵守 ( ) pV vRT U U T = = 两个定律的气体叫做理想气体 2 2 = = i i ν摩尔刚性理想气体的内能 U v RT pV
m改变系统内能的两条途径一一一做功和传热做功可引起系统状态变化.做功是系统与外界交换能量的过程，而且通过宏观的规则运动实现我们把机械功、电磁功等统称为宏观功电源绝热壁-
做功可引起系统状态变化.做功是系统与外界交 换能量的过程,而且通过宏观的规则运动实现. 我们把机械功、电磁功等统称为宏观功。 改变系统内能的两条途径-做功和传热 绝热壁 电源 R