1.00例如对于反应（45℃）Rate=5.4×10-4mol/L.s.802N2Os → 4NO2+02(T)(Rate=2.7×10-mol/L.s.60.40d[N,O,] = lim vV=.20dt△t->0400800120016002000Time (s)[N,Os]/mol·L-1Rate/mol(L 's-l)0.905.4×10-40.452.7×10-411
11 0 lim t v → = 2 5 d[N O ] d v t = − [N2O5 ]/mol·L-1 Rate/mol(L ·s-1 ) 0.90 5.4×10-4 0.45 2.7×10-4 例如对于反应（45 ℃ ） 2N2O5 → 4NO2+O2
例1 在 CCI 溶剂中 , 反应 2N,Os(CCl4) → 4NO (CCI) + O2(g)40.00°C下，实验数据见表(列出部分）。求：（1）0到2400s内的平均反应速率；（2）用作图法计算反应时间t=2700s时N,0.的瞬时速率09001200180030060024003000t/s[N2Os] / mol-L-0.2000.1440.1300.1040.0840.1800.1610.068(0.084 -0.200)解: (1)=2.42x10-5 (mol.dm3.s-l)V24002 ×(2400-0)根据实验数据，绘[N,Os]-t0.20曲线（左图），通过A点画切线(Tu)O'NO0.144求出斜率：0.100.144-0= -2.58 ×10-3A点的斜率=5580-05580即2700s的瞬时速率为0600012002400360048001.29×10-3 mol-L-1 . s-1t/s图3-1c(N20,）-t关系图12
12 解: (1) 5 -3 -1 2400 (0.084 0.200) 2.42 10 (mol dm s ) 2 (2400 0) v − − = − = − (2) 根据实验数据，绘[N2O5 ]-t 曲线(左图)，通过A点画切线 求出斜率： 即t=2700s的瞬时速率为 1.2910-3 molL-1 s -1 0.144-0 -3 A -2.58 10 5580-0 点的斜率 = − = 例1 在 CCl4 溶剂中，反应 2N2O5 (CCl4 ) → 4NO (CCl4 ) + O2 (g) 40.00 C下，实验数据见表(列出部分)。求：(1) 0到2400s内的平均 反应速率；(2) 用作图法计算反应时间t=2700s时N2O5的瞬时速率
外在因素对化学反应速率的影响4.2内因：反应速率首先决定于反应物本身的性质外因：HHHH浓度HHHHH温度(c)(a)Metalsurface催化剂HCCHHCCHH接触面积HHHCCHH-H(d)(b)
13 内因：反应速率首先决定于反应物本身的性质。 外因： 4.2 外在因素对化学反应速率的影响 浓度 温度 催化剂 接触面积
浓度的影响化学反应速率方程式4.2.11佳自磷在空气白磷在纯氧中燃烧中燃烧14
14 4.2.1 浓度的影响——化学反应速率方程式 白磷在纯氧 中燃烧 白磷在空气 中燃烧
N,O;(g) 2NO2(g) + V/z O2(g)t/minv/(mol.dm-3.min-l)[N2Os]/(mol.dm-3)00.1600.05610.1130.03920.0800.02830.0560.02040.0400.014N,O,的分解速率与N,O,浓度比值恒定，可表示为：k：反应速率常数v= k.[N,0s]15
15 N2O5 (g) 2NO2 (g) + ½ O2 (g) t/min [N2O5 ]/(moldm-3 ) v/(moldm-3 min-1 ) 0 0.160 0.056 1 0.113 0.039 2 0.080 0.028 3 0.056 0.020 4 0.040 0.014 • N2O5的分解速率与N2O5浓度比值恒定, 可表示为： v = k[N2O5 ] k: 反应速率常数