无机化学ChemistryInorganic第十章化学键与分子结构十十+”鞋#-+1H4升￥升0D
1 无机化学 Inorganic Chemistry 第十章 化学键与分子结构
化学键的分类强化学键：离子键、共价键、金属键共价键又分为：键、元键、8键、离域元键、配位键、α-元配位键、缺电子多中心元键等弱化学作用（次级键）：氢键、范德华力等2
2 化学键的分类 离子键、共价键、金属键 强化学键： 共价键又分为：键、键、键、离域键、 配位键、 -配位键、 缺电子多中心键等 弱化学作用（次级键）： 氢键、范德华力等
10.1离子键理论1916年，德国化学家A.KosselH..0.:CI-He::N:Na:Mg::Ne:为什么情性气体稳定？ns2np6八电子结构Na: + :C-Nat[:CI:] 3s13s23p52s22p63s23p6提出了离子键理论，3
3 1916年，德国化学家 A. Kossel · ·· ·· ·· H· He: :N· ·O· :Cl· Na· Mg: :Ne: · ·· ·· ·· 提出了离子键理论。 为什么惰性气体稳定？ ns 2np6 八电子结构 ·· ·· Na· + :Cl· → Na+ [:Cl:]－ ·· ·· 3s1 3s23p5 2s22p63s23p6 10.1 离子键理论
当电负性相差较大的金属原子和非金属原子在一定的反应条件下相互接近时，由于有达到稳定的电子结构的倾向而分别失去或得到电子生成正离子和负离子。Na: + :ClNa+ + [:Cl:]-正离子和负离子由于静电引力相互吸引而形成离子晶体，在离子晶体中，正离子和负离子形成离子键。Na+ + [:CI:]- → NaCl4
4 当电负性相差较大的金属原子和非金属 原子在一定的反应条件下相互接近时，由于 有达到稳定的电子结构的倾向而分别失去或 得到电子生成正离子和负离子。 ·· ·· Na· + :Cl· → Na+ + [:Cl:]－ ·· ·· 正离子和负离子由于静电引力相互吸 引而形成离子晶体，在离子晶体中，正离子 和负离子形成离子键。 ·· Na+ + [:Cl:]－ → NaCl ··
离子键及其特点10.1.1定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键1.本质：正负离子间的静电力离子化合物的性质取决于离子的特征：·离子的电荷Z+Z_e2=k·离子的半径r2·离子的构型2.键的离子性与元素的电负性有关·电负性差越大，离子性越强·两个原子电负性差>1.7时，可认为形成离子键；<1.7时，可认为形成共价键5
5 10.1.1 离子键及其特点 定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 1. 本质：正负离子间的静电力 • 离子的电荷 • 离子的半径 • 离子的构型 离子化合物的性质取决于离子的特征： 2. 键的离子性与元素的电负性有关 • 电负性差越大，离子性越强 • 两个原子电负性差＞1.7时，可认为形 成离子键；＜1.7时，可认为形成共价键 𝑓 = 𝑘 𝑍+𝑍−𝑒 2 𝑟 2