化学反应式 ·反应物经化学反应生成产物的过程用定 量关系式予以描述时，该定量关系式称为 化学反应式： aA+bB+→rR+sS+… 21
21 化学反应式 • 反应物经化学反应生成产物的过程用定 量关系式予以描述时,该定量关系式称为 化学反应式: aA +bB+ ⎯→rR + sS+
化学反应计量式 ·化学反应计量式（化学反应计量方程 aA+6B+..=rR+SS+... ·是一个方程式，允许按方程式的运算规 则进行运算，如将各相移至等号的同 侧。 (-a)A+(-b)B+rR+sS+...-0 22
22 化学反应计量式 • 化学反应计量式（化学反应计量方程） • 是一个方程式，允许按方程式的运算规 则进行运算，如将各相移至等号的同一 侧。 aA+bB+= rR + sS+ (−a)A+(−b)B+ rR + sS+= 0
化学反应计量式只表示参与化学反应的 各组分之间的计量关系，与反应历程及 反应可以进行的程度无关。 ·化学反应计量式不得含有除1以外的任 何公因子。具体写法依习惯而定， S02+1/202=S03与2S02+O2=2S0 均被认可，但通常将关键组分（关注的、 价值较高的组分)的计量系数写为1。 23
23 •化学反应计量式只表示参与化学反应的 各组分之间的计量关系，与反应历程及 反应可以进行的程度无关。 •化学反应计量式不得含有除1以外的任 何公因子。具体写法依习惯而定， 与 均被认可，但通常将关键组分（关注的、 价值较高的组分）的计量系数写为1。 2 2 3 2SO2 +O2 = 2SO3 SO +1 2O = SO
反应程度（反应进度〉 ·引入“反应程度”来描述反应进行的深 度。 EA学+R+sS=0 5=-h ·定义反应程度 式中，n为体系中参与反应的任意组分1 的摩尔数，a为其计量系数，no为起始时 刻组分的摩尔数
24 反应程度（反应进度） • 引入“反应程度”来描述反应进行的深 度。 • 对于任一化学反应 • 定义反应程度 • 式中，nI为体系中参与反应的任意组分I 的摩尔数，αI为其计量系数，nI0为起始时 刻组分I的摩尔数。 (−a)A+(−b)B+ rR + sS = 0 I I I0 n − n =
·因此，该量可以作为化学反应进行程度 的度量。 ·恒为正值，具有广度性质，因次为[mol]。 反应进行到某时刻，体系中各组分的摩 尔数与反应程度的关系为： n1=7n1o+C15 25
25 • 因此，该量ξ可以作为化学反应进行程度 的度量。 • ξ恒为正值，具有广度性质，因次为[mol]。 • 反应进行到某时刻，体系中各组分的摩 尔数与反应程度的关系为： nI = nI0 +I