第九章 化学键和分子结构(8) ○9.1离子键及离子化合物 9.2价键理论及共价化合物 9.3分子间力和氢键 9.4晶体结构简介（自学) 9.5超分子化学（自学) 本章作业
第九章 化学键和分子结构(8h) 9.1 离子键及离子化合物 9.2 价键理论及共价化合物 9.3 分子间力和氢键 9.4 晶体结构简介（自学） 9.5 超分子化学（自学） 本章作业
9.1离子键及离子化合物
9.1 离子键及离子化合物
9.1.1离子键（自学) 内容提纲： 1.离子键的形成 2.离子键的主要特征（无方向性、无饱和性） 3.决定离子化合物性质的因素 (1)离子半径及其变化规律 (2)离子的电荷 (3)离子的电子构型 4.品格能
9.1.1 离子键（自学） 内容提纲： 1. 离子键的形成 2. 离子键的主要特征(无方向性、无饱和性) 3. 决定离子化合物性质的因素 （1）离子半径及其变化规律 （2）离子的电荷 （3）离子的电子构型 4. 晶格能
>离子半径及其变化规律 Group1A Group2A Group 3A Gmoup6A Group7A L计 Li Be+ Be B>B 0.68 1.34 0.31 090 0230.82 073 1.40 0.71 1.33 Na+ Na Mg+ Mg Ap+Al 0.97 1.54 0.661.30 0511.48 1.021.84 099 1.81 K+ Ca+ Ca Ga+ Ga Se 5e& Br Br 1.33 1.6 0991.74 0621.26 1.161.981.141.96 Rb Rb Sr+ Sr In* In Te- 1.47 2.11 1.131.920811.441.35 2.211.332.2
➢离子半径及其变化规律
>离子的电子构型 ※正离子的电子构型： ·2电子构型：(n-1)s2 如：Lit、Be2+ 8电子构型：n-1)s2n-1)p6 如：K+、Na+、Al3+ 18电子构型：n-1)s2(n-1)p(n-1)d10 如：Ag*、Hg2+ 18+2电子构型：n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10ns2如：Sn2+、Pb2+ 9~17电子构型：n-1)s2(n-1)p6(n-1)d19 如：Fe2+、Mn2+ ※负离子的电子构型： 均为8电子构型
➢ 离子的电子构型 ※ 正离子的电子构型： • 2电子构型：(n-1)s2 如：Li+ 、Be2+ • 8电子构型：(n-1)s2 (n-1)p6 如： K+、Na+ 、Al3+ •18电子构型：(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 如：Ag+ 、Hg2+ •18 + 2电子构型：(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10ns 2 如：Sn2+ 、Pb2+ •9 ~ 17电子构型：(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d1~9 如：Fe2+ 、Mn2+ ※ 负离子的电子构型： 均为8电子构型