实验十，常见无机阴离子的分离与鉴别一、实验目的1、熟悉常见阴离子的有关性质并掌握它们的鉴别反应2、进一步培养观察实验和分析现象中所遇到的问题的能力
实验十 常见无机阴离子的分离与鉴别 一、实验目的 1、熟悉常见阴离子的有关性质并掌握它 们的鉴别反应。 2、进一步培养观察实验和分析现象中所 遇到的问题的能力
二、实验原理常见阴离子有以下13种：SO42、SiO32-PO3-、CO32- SO32-、S,O.2-、 S2-、 CI-、BrI.NO3、NO2、AC在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：（1）阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。（2)阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析
常见阴离子有以下13种：SO4 2-、SiO3 2-、 PO4 3-、CO3 2-、SO3 2-、S2O3 2-、S2-、Cl-、Br-、 I -、NO3 -、NO2 -、Ac－ 在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还 原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点： (1) 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行 手续繁多的系统分析。 (2)阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效 反应较多，有可能进行分别分析。 二、实验原理
在阴离子的分析中，由于阴离子间的相互于扰较少！实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采用分别分析法，如体系SO.2-、NO3C1-、CO32-。只有在鉴定时，当某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段，即系统分析法如S2-、SO32-、S,O.2-；C1-、Br-、I-等。分别分析方法并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定
在阴离子的分析中，由于阴离子间的相互干扰较少， 实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离 子分析一般都采用分别分析法，如体系SO4 2-、NO3 -、 Cl-、CO3 2-。只有在鉴定时，当某些阴离子发生相互 干扰的情况下，才适当采取分离手段，即系统分析法， 如S 2-、SO3 2-、S2O3 2-；Cl-、Br-、I -等。分别分析方法 并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是 先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子， 然后对可能存在的阴离子逐个加以确定
氧化还原初步试验包括挥发性试验、沉淀试验、试验等，具体为1.挥发性实验（利用PH试纸及稀硫酸加之闻味）待检离子：SO32-、CO32-、S2O32-、S2-、NO2反应方程式：2H++CO32-=H2O+CO212H++S032-=H20+S0212H++S2032-=H20+S021+SI（黄）2H++ S2-=H2S12H++ NO,=NOT+H,O
初步试验包括挥发性试验、沉淀试验、氧化还原 试验等，具体为： 1. 挥发性实验（利用PH试纸及稀硫酸加之闻味） 待检离子：SO3 2-、 CO3 2-、 S2O3 2－、S2-、NO2 - 反应方程式： 2H++ CO3 2-= H2O+CO2↑ 2H++ SO3 2-= H2O+SO2↑ 2H++ S2O3 2-= H2O+SO2↑+S↓(黄） 2H++ S2-= H2S↑ 2H++ NO2 -=NO↑+ H2O
2.沉淀实验（1）与BaCl2的反应（钡组阴离子的检验SO42-、Si02-、P043-、CO32-、S032-、S2032-、S2-C1-、Br-、I-、NO3-、NO2 、Ac 反应方程式：Ba2++ SO42-=BaS04→（白）BaSO4→+HC1=不反应
2. 沉淀实验 (1) 与 BaCl2的反应（钡组阴离子的检验 ） SO4 2-、SiO3 2-、PO4 3-、CO3 2-、SO3 2-、S2O3 2-、S 2-、 Cl-、Br-、I -、NO3 -、NO2 -、Ac－ 反应方程式： Ba2++ SO4 2-=BaSO4↓（白） BaSO4↓+HCl= 不反应