有机化学实验课件(萃取)上层游液有机化字实验-减粮
有机化学实验课件(萃取)
萃取实验目的及基本要求（1）了解萃取分离的基本原理，乳化及破乳化。（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。萃取和洗涤在原理上是一样的，只是自的不同。从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤
萃取 一、 实验目的及基本要求 （1）了解萃取分离的基本原理，乳化及破乳化。 （2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。 萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离 的操作。萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。从混合物 中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做萃取或提取；如 果是我们不要的，这种操作叫做洗涤
二、基本原理萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作。将含有有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时，有机化合物就在两液相之间进行分配。在一定温度下，此有机化合物在有机相中和在水相中的浓度之比为一常数，即所谓“分配定律”。假如一物质在两液相A和B中的浓度分别为C.和CB，则在一定温度条件下，CA／CB=K，K是一常数，成为“分配系数”，它可以近似地看作为此物质在两溶剂中溶解度之比
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比 的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作。 将含有有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时，有机化合物就在两 液相之间进行分配。在一定温度下，此有机化合物在有机相中和在水 相中的浓度之比为一常数，即所谓“分配定律” 。 假如一物质在两液相A和B中的浓度分别为cA和cB，则在一定温度条 件下，cA∕cB=K，K是一常数，成为“分配系数” ，它可以近似地看 作为此物质在两溶剂中溶解度之比。 二、基本原理
设在Vml的水中溶解W.g的有机物，每次用Sml与水不互溶的有机溶剂（有机物在此溶剂中一般比在水中的溶解度大）重复萃取：第一次萃取：设V三被萃取溶液的体积（m1，近似看作与A的体积相等（因溶质量不多，可忽略）W=被萃取溶液中溶质的总含量（g）S=萃取时所用溶剂B的体积（m1W，=第一次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（gW，=第二次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（g）W.=经过n次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（g）故W。一W，一第一次萃取后溶质在溶剂B中的含量（g故W一Wz一第二次萃取后溶质在溶剂B中的含量（g）
设在Vml的水中溶解Wog的有机物，每次用Sml与水不互溶的有 机溶剂（有机物在此溶剂中一般比在水中的溶解度大）重复萃取： 第一次萃取： 设V＝被萃取溶液的体积（ml），近似看作与A的体积相等 （因溶质量不多，可忽略） Wo =被萃取溶液中溶质的总含量（g） S=萃取时所用溶剂B的体积（ml） W1 =第一次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（g） W2 =第二次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（g） Wn =经过n次萃取后溶质在溶剂A中的剩余量（g） 故Wo－W1＝第一次萃取后溶质在溶剂B中的含量（g） 故W1－W2＝第二次萃取后溶质在溶剂B中的含量（g）
另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应。这种萃取通常用于从化合物中移去少量杂质或分离混合物，也常称之为化学活性萃取。常用的这类萃取剂如5%氢氧化钠水溶液5%或10%的碳酸钠、碳酸氢钠水溶液，稀盐酸、稀硫酸及浓硫酸等。碱性的萃取剂可以从有机相中移出有机酸，或从溶于有机溶剂的有机化合物中除去酸性杂质（使酸性杂质形成钠盐溶于水中）；稀盐酸及稀硫酸可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱性杂质；浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃，从卤代烷中除去醇及醚等
另外一类萃取原理是利用萃取剂能与被萃取物质起化学反应。 这种萃取通常用于从化合物中移去少量杂质或分离混合物，也常 称之为化学活性萃取 。常用的这类萃取剂如5%氢氧化钠水溶液， 5%或10%的碳酸钠、碳酸氢钠水溶液，稀盐酸、稀硫酸及浓硫酸等。 碱性的萃取剂可以从有机相中移出有机酸，或从溶于有机溶剂的 有机化合物中除去酸性杂质（使酸性杂质形成钠盐溶于水中）； 稀盐酸及稀硫酸可从混合物中萃取出有机碱性物质或用于除去碱 性杂质；浓硫酸可应用于从饱和烃中除去不饱和烃，从卤代烷中 除去醇及醚等