山东理工大家3)反应的活化能SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGY化学反应速率理论之有效碰撞理论1918年，路易斯提出：α相互碰撞是反应进行的前提，碰撞频率高，反应速率大（发生化学反应的碰撞）的条件*有效碰撞活化能Ea：碰撞发生反应的分子必须具有较高的能量这种具有较高的能量分子为活化分子，反应的活化能就是活化分子具有的最低能量与体系分子平均能量的差值
化学反应速率理论之有效碰撞理论 1918年，路易斯提出： v相互碰撞是反应进行的前提，碰撞频率高，反应速率大； v有效碰撞（发生化学反应的碰撞）的条件： 活化能Ea：碰撞发生反应的分子必须具有较高的能量， 这种具有较高的能量分子为活化分子，反应的活化能就是活 化分子具有的最低能量与体系分子平均能量的差值。 3) 反应的活化能
山东理工大客SHANDONGUNIVERSITY OFTECHNOLOGY活化分子Ek：平均能量E。：有效碰撞的A最低能量NIEa：活化能Ea=Eo- EkEEkEa越大，活化分子数越少，反应速率越小Ea越小，活化分子数越多，反应速率越大
Δ N / N Δ E EK E 0 E a Ek : 平均能量 E0 : 有效碰撞的 最低能量 Ea : 活化能 活化分子 Ea = E0 Ek E a越大，活化分子数越少，反应速率越小 E a越小，活化分子数越多，反应速率越大
山东理工大家SHANDONGUNIVERSITYOFTEHNOLOGY三十年代，埃林（Eyring）提出，化学反应必须经过中间的一个过渡状态，即反应物分子先形成活化配合物NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g)活化中间体E*Ea(逆)E(正)?-aN----.-)E活化中间体AHE*-E, =EaE2 - E, = △HA反应的活化能越大，反应速率就越慢，反之亦然
三十年代，埃林（Eyring）提出，化学反应必须经过中 间的一个过渡状态，即反应物分子先形成活化配合物。 NO2 (g) + CO(g) = NO(g) + CO2 (g) 【 】 N O O C O E E H E E 2 1 *- 1 Ea E a(正) 活化中间体E* E a(逆) ΔH E1 E2 活化中间体 反应的活化能越大，反应速率就越慢，反之亦然
山东理工大家4）催化剂对反应速率的影响SHANDONGUNIVERSITYOFTECHNOLOGYi.催化剂：能显著改变化学反应速率，但不改变平衡位置，而在反应结束后其自身的质量、组成和化学反应性质基本不变的物质。催化剂有正、负两种。i.催化剂特性催化剂通过改变反应历程，改变活化能，改变反应速率：心催化剂同时加快正、逆反应速率，缩短平衡到达时间，但不能改变反应的热效应必催化剂有选择性&反应前后催化剂的质量、组成和化学性质基本不变
ii.催化剂特性 v 催化剂通过改变反应历程，改变活化能，改变反应速率； v 催化剂同时加快正、逆反应速率，缩短平衡到达时间，但不能 改变反应的热效应。 v催化剂有选择性； v反应前后催化剂的质量、组成和化学性质基本不变。 i.催化剂：能显著改变化学反应速率，但不改变平衡位置，而 在反应结束后其自身的质量、组成和化学反应性质基本不变的 物质。催化剂有正、负两种。 4）催化剂对反应速率的影响