导航 预习检测 1.比较下列各组粒子半径的大小，并说明原因。 (BaSr,。 (2)K Ca,-。 (3)S2-S,。 (4)Na+AI+,-。 (5)Pb2+Sn2+,-。 (6)Fe2+Fe3+,-o
导航 预习检测 1.比较下列各组粒子半径的大小,并说明原因。 (1)Ba Sr, 。 (2)K Ca, 。 (3)S2- S, 。 (4)Na+ Al3+ , 。 (5)Pb2+ Sn2+ , 。 (6)Fe2+ Fe3+ ,
导 答案：1)> 同族元素，电子的能层越多，半径越大 2) 同周期元素，核电荷数越大，半径越小 (3)> 同一元素，核外电子数越多，半径越大 (4)> 具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越 小 (5)> 同族元素的离子，所带电荷相同，能层越多，半径越大 6)≥ 同一元素的离子，核外电子数越少，所带正电荷数越多 半径越小
导航 答案:(1)> 同族元素,电子的能层越多,半径越大 (2)> 同周期元素,核电荷数越大,半径越小 (3)> 同一元素,核外电子数越多,半径越大 (4)> 具有相同的电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越 小 (5)> 同族元素的离子,所带电荷相同,能层越多,半径越大 (6)> 同一元素的离子,核外电子数越少,所带正电荷数越多, 半径越小
导期 2.下列有关电离能的说法中正确的是( )。 A第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合 价 答案：D
导航 2.下列有关电离能的说法中正确的是( )。 A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C.同一周期中,主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值,判断元素可能的化合 价 答案:D
导 解析：第一电离能是气态基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的最低能量，B项错误。元素原子的第一电 离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，A项错误。从总 的变化趋势上看，同一周期中主族元素的第一电离能从左到 右呈增大趋势，但有反常，如I1(Be)>I1(B),l1N)>I1(O)等，C项错 误
导航 解析:第一电离能是气态基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的最低能量,B项错误。元素原子的第一电 离能越大,表示该元素的原子越难失去电子,A项错误。从总 的变化趋势上看,同一周期中主族元素的第一电离能从左到 右呈增大趋势,但有反常,如I1 (Be)>I1 (B),I1 (N)>I1 (O)等,C项错 误
3.下列对电负性的理解中不正确的是( )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小 C.一般来说，元素的电负性越大，侧元素的非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 答案：D 解析：一般来说，同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大；同 族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，因此，电负性与原子 结构有关
导航 3.下列对电负性的理解中不正确的是( )。 A.电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大 小 C.一般来说,元素的电负性越大,则元素的非金属性越强 D.元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关 答案:D 解析:一般来说,同周期从左到右,元素的电负性逐渐变大;同 族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小,因此,电负性与原子 结构有关