全程设计 第2课时 元素周期律
第2课时 元素周期律
课前·基础认知 课堂·重难突破 随堂训练
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导航 课前·基础认知 自主预习 一、原子半径 电子 的能 越 电子之间的排斥 导 半 多 作用越大 致 原子半径 影响 层数 增大 两者综 因素 合作用 核电 核对电子的吸引 导 半径 期性的递变 荷数 大 作用越大 致 减小
导航 课前 ·基础认知 自主预习 一、原子半径
导 微思考1元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的 变化趋势如何？如何解释这种趋势？元素周期表中同主族元素 从上到下，原子半径的变化趋势如何？如何解释这种趋势？ 提示：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其主要原 因是同周期主族元素的能层数相同，核电荷数越大，原子核对 核外电子的吸引作用也就越大，使原子半径逐渐减小。同主 族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其原因是电子能层数增 加，电子间的排斥作用使原子半径增大的趋势大于核电荷数 增加使原子半径减小的趋势
导航 微思考1元素周期表中同周期主族元素从左到右,原子半径的 变化趋势如何?如何解释这种趋势?元素周期表中同主族元素 从上到下,原子半径的变化趋势如何?如何解释这种趋势? 提示:同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,其主要原 因是同周期主族元素的能层数相同,核电荷数越大,原子核对 核外电子的吸引作用也就越大,使原子半径逐渐减小。同主 族元素从上到下,原子半径逐渐增大,其原因是电子能层数增 加,电子间的排斥作用使原子半径增大的趋势大于核电荷数 增加使原子半径减小的趋势
导航 二、电离能 1.电离能的概念。 失去一个电子转化为 所需 要的 叫做第一电离能。 2.元素第一电离能的变化规律。 (1)每个周期的 种元素（氢和碱金属）的第一电离能最 小， 一种元素（稀有气体）的第一电离能最大；从左到 右，元素的第一电离能在总体上呈现从 到 的变 化趋势，表示元素原子越来越 失去电子
导航 二、电离能 1.电离能的概念。 气态基态原子 失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的 最低能量 叫做第一电离能。 2.元素第一电离能的变化规律。 (1)每个周期的 第一 种元素(氢和碱金属)的第一电离能最 小, 最后 一种元素(稀有气体)的第一电离能最大;从左到 右,元素的第一电离能在总体上呈现从 小 到 大 的变 化趋势,表示元素原子越来越 难 失去电子