3.下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是 )。 A.C0(g+202(g)-C02(g) AH=-283.0 kJmol- B.CH4(g)+202(g)= C02(g)+2H20(g) H=-802.3kJmo1 C.2C0(g)+02(g)—2C02(g) ΛH=-566.0kJmo1 D.H(g)+202(g)—H0(g) H=-241.8kJmo1 答案：A 解析：A项符合燃烧热定义，B、D两项产物HO不是液态，C项 可燃物CO应为1mol
导航 3.下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是 ( )。 答案:A 解析:A项符合燃烧热定义,B、D两项产物H2O不是液态,C项 可燃物CO应为1 mol。 A.CO(g)+𝟏 𝟐 O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ mol-1 C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1 D.H2(g)+𝟏 𝟐 O2(g) H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
导 4.24gC(s)与足量H20(g)反应生成C0(g)和H2(g),反应吸收 262.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。 答案：C(s)+H20(g)—C0(g+H2(g) ΛH=+131.3 kJmol1 解析：1molC(s)与足量H,Og)反应生成CO(g)和H2(g), 吸收的热量为26261313k
导航 4.24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g),反应吸收 262.6 kJ热量,写出反应的热化学方程式。 答案:C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2 (g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 解析:1 mol C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g), 吸收的热量为𝟐𝟔𝟐.𝟔 𝐤𝐉 𝟐 =131.3 kJ
导航 课堂·重难突破 一热化学方程式的书写 重难归纳 书写热化学方程式的注意事项 ()要写出配平的化学方程式。 (2)要标明物质的聚集状态：在化学方程式中每种物质的化 学式后面用括号注明物质的聚集状态（气体用g表示，液体用1 表示，固体用s表示，水溶液用q表示)，生成物不用标“个”或
导航 一 热化学方程式的书写 重难归纳 书写热化学方程式的注意事项 (1)要写出配平的化学方程式。 (2)要标明物质的聚集状态:在化学方程式中每种物质的化 学式后面用括号注明物质的聚集状态(气体用g表示,液体用l 表示,固体用s表示,水溶液用aq表示),生成物不用标“↑”或“↓”。 课堂·重难突破
导 3)要注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件 有关，所以书写时必须在△H后指明反应的温度和压强(25℃ 和101kPa时，一般不特别注明)。 (4)要明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的 物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中 的化学计量数也可以是分数
导航 (3)要注明必要的反应条件:焓变与温度和压强等测定条件 有关,所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(25 ℃ 和101 kPa时,一般不特别注明)。 (4)要明确化学计量数的含义:化学计量数只表示该物质的 物质的量,不表示分子个数或原子个数,因此热化学方程式中 的化学计量数也可以是分数
(⑤)△H的常用单位是kJmo1,△H写在化学方程式的右边，表 示正向反应的焓变。放热反应的H为负值；吸热反应的△H 为正值。 (6)同一个化学反应，△H与化学方程式一一对应：化学方程式 中各物质的化学计量数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向 进行，则△H的“+“”号互变，但绝对值不变
导航 (5)ΔH的常用单位是kJ·mol-1 ,ΔH写在化学方程式的右边,表 示正向反应的焓变。放热反应的ΔH为负值;吸热反应的ΔH 为正值。 (6)同一个化学反应,ΔH与化学方程式一一对应:化学方程式 中各物质的化学计量数加倍,则ΔH的数值也加倍;若反应逆向 进行,则ΔH的“+”“-”号互变,但绝对值不变