第七章 水溶液中的离子平衡
1 第七章 水溶液中的离子平衡
§7.1稀溶液的依数性 稀溶液:溶质浓度很低,可略溶质一溶质间的相互 作用,溶质的外围被溶剂包围 依数性:体系某些性质只与溶质的数量有关,而与 溶质的本性无关。 前提:溶质是不挥发的,气相仅为溶剂,不生成固溶体。 依数性质:①蒸气压降低 ②沸点升高 ③凝固点降低 ④渗透压
2 §7.1 稀溶液的依数性 稀溶液：溶质浓度很低，可略溶质—溶质间的相互 作用，溶质的外围被溶剂包围。 依数性：体系某些性质只与溶质的数量有关，而与 溶质的本性无关。 前提：溶质是不挥发的，气相仅为溶剂，不生成固溶体。 依数性质：①蒸气压降低 ② 沸点升高 ③ 凝固点降低 ④ 渗透压
蒸气压降低 蒸发 TH2O()台H2O(g)P蒸气压 凝聚 P蒸气压随着温度的升高而增加 蒸气压P=外界压力(101325kPa) T 沸点
3 蒸气压降低 H O (l) H O (g) 2 2 T P 蒸气压 P 蒸气压随着温度的升高而增加 蒸气压P = 外界压力（101.325kPa） T 沸点 蒸发 凝聚
溶质 纯溶剂 溶液 蒸气压P國 溶剂pA=P4·xA 拉乌尔( Raoult)定律 在一定温度下,稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯 溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 p= PA- PA=p 等温等压条件下蒸气压降低,只与溶质的数量有关, 而与溶质的性质无关
4 纯溶剂 溶液 溶质 蒸气压P A A A p = p x * 溶剂 ( ) A A A A A B p = p − p = p − x = p x * * * 1 等温等压条件下蒸气压降低，只与溶质的数量有关， 而与溶质的性质无关。 拉乌尔（Raoult）定律 在一定温度下，稀溶液中溶剂的蒸气压等于纯 溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数
711沸点升高 沸点Tbn( boiling point) P br 沸点升高:加入少量非挥发物质成稀溶液 纯溶剂D △Tbn=Kp:mB K 沸点升高常数K. kg. mol1 B 溶液沸点上升示意图 质量摩尔浓度mo1.kg1
5 7.1.1 沸点升高 沸点 Tbp（boiling point） 沸点升高：加入少量非挥发物质成稀溶液, Tbp Tbp Kbp mB = Kbp mB 沸点升高常数K.kg.mol-1 质量摩尔浓度 mol.kg-1 * Tbp −Tbp