化学平衡常数的说明 注意: 1、K,和K均无量纲 K,=f(m)k=f(7,p) 2、K和与化学反应方程式的写法有关 3、K 生成物 反映反应深度 b反应物 K越大,表明正方向趋势越大
化学平衡常数的说明 K f T p x = ( , ) 注意： 1、Kp和Kx均无量纲 K f T p = ( ) 2、Kp和与化学反应方程式的写法有关 3、 Kp = 生成物 反应物 反映反应深度 Kp越大，表明正方向趋势越大
化学平衡常数的说明 般:K<0001基本无正方向反应 2H2OE 2H2 +O2 29815K,K=808×10-81 Kn>1000完全正向反应
化学平衡常数的说明 2 2 H O H O 2 2 2 € + 一般： Kp 0.001 298.15K, 81 Kp 8.08 10− = 基本无正方向反应 Kp 1000 完全正向反应
化学平衡常数的说明 Inert gas 如果(⑦加入不参加反应的惰性气体 (如N2),使平衡移动,影响平衡成分 pcp a+b b pc 叫)不变 AFB a+b K=k P 变化 判断
化学平衡常数的说明 不变 ( ) 0 c d C D a b c d p a b A B p p K p p p + − − = ( ) 0 a b c d x p p K K p + − − = 变化 4、如果 T 加入不参加反应的惰性气体 （如N2 ) ，使平衡移动,影响平衡成分 判断 Inert gas
化学平衡常数的说明 5、已知简单化学反应的平衡常数, 求复杂反应的平衡常数 例:水煤气|CO2+H2∈CO+H2O CO,e co+O2 h+= E hO 2
化学平衡常数的说明 5、已知简单化学反应的平衡常数， 求复杂反应的平衡常数 例：水煤气 CO H CO H O 2 2 2 + + € 2 2 1 2 CO CO O € + 2 2 2 1 2 H O H O + €
化学平衡常数的说明 CO+h e Co+ho 从=k K 0.6935 p3 COFO bbx■, P △G CO 也可由lnK 求 RT 10 3 FK =1.147×10 10 p3 46.326 2 Ph po
化学平衡常数的说明 CO H CO H O 2 2 2 + + € 2 2 1 2 CO CO O + 2 2 2 1 2 H O H O + 2 2 2 1 CO H O p CO H p p K p p = 2 2 1 2 1 2 2 0 CO O p CO p p K p p − = 2 2 2 1 2 3 0 1 2 H O p H O p K p p p = K K K p p p 1 2 3 = 47.058 11 K e p2 6.0462 10 − − = = 10 3 46.326 1 Kp 1.147 10 e − = = K K K p p p 1 2 3 = = 0.69350 ln p M G K R T 也可由 求 = −