清华大学：《工程热力学》教学资源（PPT课件）第十二章 化学热力学基础 Chemical Thermodynamics Base（2/3）

化学平衡常数的用途 1、判断化学反应进行的方向 比较区K<的 pcp a+b-c P B 2、计算化学平衡时各组元的成分 =∑ nH .+ out out R

化学平衡常数的用途 1、判断化学反应进行的方向 Kp 比较 ( ) 0 c d C D a b c d a b A B p p p p p + − −  正向 2、计算化学平衡时各组元的成分 out out in in t p R Q n H n H W = − +  

化学平衡常数的用途 例:求 kmolCo2eCO+O 在101.325kPa,3000K平衡时的反应度 和组成成分 查附表82O2e2CO+O In pl 2.222 2.222 =0.3292

化学平衡常数的用途 在101.325kPa, 3000K平衡时的反应度 和组成成分 2.222 K e p 0.3292 − = = 查附表8 例：求1kmol 2 2 1 2 CO CO O € + 2 2 CO CO O 2 2 € + 1 ln 2.222 Kp = −

化学平衡常数的用途 CO2 e Co+O2 pcop CO-O pc CO Xco2 po CO-O 2-=0.3292 CO p= po

化学平衡常数的用途 2 2 1 2 CO CO O € + 2 2 2 2 2 2 1 1 1 2 2 1 2 2 0 0 1 2 0.3292 CO O CO O p CO CO CO O CO p p x x p K p p x p x x x −   =  =     = = p p = 0

化学平衡常数的用途 CO2 e co+o2 平衡时总摩尔数 心< n=(1-E)+E+xo2=-21 1+8 Co- EXCO 1+8 1+E 2 2

化学平衡常数的用途 ( ) 1 1 1 1 2 2 n = − + + = +     平衡时总摩尔数 2 2 1 2 CO CO O € + 1−  1 2  2 1 1 1 2 xCO   − = + 1 1 2 xCO   = + 2 1 2 1 1 2 xO   = +

化学平衡常数的用途 CO2 e Co+O2 1+E11+E =0.3292 1-8 试凑法解得 E=0.4373 1+-8 2

化学平衡常数的用途 2 2 1 2 CO CO O € + 1 1 2 2 1 1 1 1 2 2 0.3292 1 1 1 2                       + +     =     −     +   试凑法解得  = 0.4373