§12-4化学反应过程的热二律分析 热力学第二定律的本质是指出过程的 方向条件限度 对于有化学反应的过程也是适用的 最大有用功 有化学反应时{化学Ex Ex损失 exergy destroyed
§12-4 化学反应过程的热二律分析 热力学第二定律的本质是指出过程的 有化学反应时 对于有化学反应的过程也是适用的 方向 条件 限度 最大有用功 化学Ex Ex损失exergy destroyed
化学反应过程的最大有用功 稳定流动系统进行可逆等温过程,系统对外 作的最大有用功等于系统吉布斯函数的减少 有用功一技术功(机械功、电功、磁功) W=-△H+O 对外最大有用功(可逆(T) Wmax=-△H+T△S=-(△H-T△S △(H-7S)=-AG
化学反应过程的最大有用功 只讨论稳定流动系统 有用功 Q H W = + t 技术功（机械功、电功、磁功） W H Q t = − + 对外最大有用功 （可逆 T ） ( ) ( ) W H T S H T S max H TS G = − + = − − = − − = − 稳定流动系统进行可逆等温过程，系统对外 作的最大有用功等于系统吉布斯函数的减少
化学反应过程的最大有用功 反应 物可逆① 生成物 72 maX ∑ oul R 千摩尔吉布斯函数 求解时,也有基准问题
化学反应过程的最大有用功 可逆 T max , , in m in out m out R p W n G n G = − 反 应 物 生 成 物 千摩尔吉布斯函数 求解时，也有基准问题
标准生成吉布斯函数 规定: 在标准状态:7(29815K),p0(101325kPa) 下任何单质的吉布斯函数为零 由有关单质在标准状态下生成 1kmo化合物时的吉布斯函数的变化 该化合物的标准生成吉布斯函数
标准生成吉布斯函数 规定： 由有关单质在标准状态下生成 1kmol化合物时的吉布斯函数的变化 该化合物的标准生成吉布斯函数 在标准状态：T0 (298.15K)，p0 (101.325kPa) 下任何单质的吉布斯函数为零 0 g f
标准生成吉布斯函数的数值 1kmol 单质 0,P0 化合物 80=(Gm-n,G-n,G2) m,To, po 标准生成吉布斯函数在数值上= lkmo化合物在标准状态下的 千摩尔吉布斯函数 列在表12-1中
标准生成吉布斯函数的数值 ( ) 0 0 0 0 0 1 1 2 2 , , , f m m T p T p g G n G n G G = − − = T0，p0 1kmol n2 n2 单质 化合物 标准生成吉布斯函数在数值上= 1kmol化合物在标准状态下的 千摩尔吉布斯函数 列在表12-1中