1）涡流扩散凭籍流体质点的端动和旋涡来传递物质的现象。仿照分子扩散，可写出：dCAJ =-D. ds式中，D。-涡流扩散系数，它不是物质的物性，而是与流动状态等有关的一个系数。总扩散通量为：dCAJA= -(D.+ D)dz通常，D。>>D。2）对流传质发生在运动着的流体与相界面之间的传质过程。对于A组分在气相中的单向扩散，有：NA= kc(PA- Pai)而对于A组分在液相中的单向扩散，有：N =k,(CAi-CA)一般，传质分系数kc、ki由实验测定。1.3.2相间传质的双膜理论相间传质是指物质由一相转移到另一相的
1）涡流扩散 凭籍流体质点的湍动和旋涡来传递物质的 现象。 仿照分子扩散，可写出： dz dC DJ A A −= e 式中，De-涡流扩散系数，它不是物质的物 性，而是与流动状态等有关的一个系数。 总扩散通量为： dz dC DDJ A A e +−= )( 通常，De>>D。 2）对流传质 发生在运动着的流体与相界面之间的传质 过程。 对于 A 组分在气相中的单向扩散，有： )( −= PPkN AiAGA 而对于 A 组分在液相中的单向扩散，有： )( −= CCkN AAiLA 一般，传质分系数kG、kL由实验测定。 1.3.2 相间传质的双膜理论 相间传质是指物质由一相转移到另一相的
传质过程。“双膜理论”是目前在工程计算中广泛使用的一个传质模型，如图所示：气液相界面汽相主体111传质方向波相主体P气膜边界LCi边界双膜模型的要点是：①在汽、液两相接触面附近，分别存在着呈滞流流动的稳态气膜与液膜。在此滞流膜层内传质严格按分子扩散方式进行，膜的厚度随流体流动状态而变化；②汽、液两相在相界面上呈平衡状态，即相界面上不存在传质阻力；③膜层以外的汽、液相主体，由于流体的充分动，分压或浓度均匀化，无分压或浓度梯度。通常，双膜理论也称双阻力理论
传质过程。 “双膜理论”是目前在工程计算中广泛使用 的一个传质模型，如图所示： 双膜模型的要点是： ①在汽、液两相接触面附近，分别存在着呈 滞流流动的稳态气膜与液膜。在此滞流膜层 内传质严格按分子扩散方式进行，膜的厚度 随流体流动状态而变化； ②汽、液两相在相界面上呈平衡状态，即相 界面上不存在传质阻力； ③膜层以外的汽、液相主体，由于流体的充 分湍动，分压或浓度均匀化，无分压或浓度 梯度。 通常，双膜理论也称双阻力理论
1．4传质设备简介工业上广泛使用的传质设备是塔式设备，分为填料塔和板式塔两大类，两类塔的简图见下图：+气体液体圣版管填料层气体上液体液体(a)填料塔(b）板式塔填料塔是连续接触式传质设备，板式塔是逐级接触式传质设备。工业上常用的一些填料如下图所示：
1．4 传质设备简介 工业上广泛使用的传质设备是塔式设备，分 为填料塔和板式塔两大类，两类塔的简图见 下图： 填料塔是连续接触式传质设备，板式塔是逐 级接触式传质设备。 工业上常用的一些填料如下图所示：
气补圳耗的形妆(0）期装（万金显装年（29月件（）送饮发料）2吸收与解吸2．1概述吸收：使气体混合物与适当液体接触，利用混合物中各组分的溶解度不同而将其分离的操作。吸收操作的传质方向：由气相→液相。分离的依据：混合气体中各组分溶解性不同。解（脱）吸：吸收操作的逆过程。几个名词：吸收剂(或溶剂)L：吸收操作所用的液体；溶质（吸收质）A：溶解在液体中的组分；情性气体（载体）V：不溶于液体中的组分。2．2汽液相平衡
2 吸收与解吸 2．1 概述 吸收：使气体混合物与适当液体接触，利用 混合物中各组分的溶解度不同而将其分离 的操作。 吸收操作的传质方向：由气相→液相。 分离的依据：混合气体中各组分溶解性不 同。 解（脱）吸：吸收操作的逆过程。 几个名词： 吸收剂(或溶剂)L：吸收操作所用的液体； 溶质（吸收质）A：溶解在液体中的组分； 惰性气体（载体）V：不溶于液体中的组分。 2．2 汽液相平衡
2．2．1气体在液体中的溶解度在恒定温度和压强下，使气体和液体相接触达平衡时气体在液体中的饱和浓度。平衡分压P：平衡时溶质在汽相中的分压。溶解度与平衡分压p之间的关系如图7-7。一般，溶解度C=f（溶质，溶剂，T，P*）T+,C↓; P*+, C↑。加压和降温可以提高气体的溶解度，故加压和降温有利于吸收操作；反之，升温和减压则有利于解吸过程。2．2．2亨利定律当总压不高（一般约小于 500 kPa)时，在一定温度下，稀溶液上方汽相中溶质的平衡分压与液相中溶质的摩尔分数成正比，即PA=Ex式中：P-溶质A在汽相中的平衡分压，kPa;X-液相中溶质的摩尔分数;E-亨利系数，kPa。上式称为亨利定律。E=f （T),T↑，E↑。易溶气体的E值小，难溶气体的E值大。常
2．2．1 气体在液体中的溶解度 在恒定温度和压强下，使气体和液体相接触 达平衡时气体在液体中的饱和浓度。 平衡分压P* ：平衡时溶质在汽相中的分压。 溶解度与平衡分压p* 之间的关系如图 7-7。 一般，溶解度 C=f（溶质，溶剂，T，P*） T↑，C↓；P* ↑，C↑。 加压和降温可以提高气体的溶解度，故 加压和降温有利于吸收操作；反之，升温和 减压则有利于解吸过程。 2．2．2 亨利定律 当总压不高(一般约小于 500 kPa)时，在一 定温度下，稀溶液上方汽相中溶质的平衡分 压 与液相中溶质的摩尔分数成正比，即 PA * =Ex 式中：PA * -溶质A在汽相中的平衡分压，kPa； x-液相中溶质的摩尔分数； E-亨利系数，kPa。 上式称为亨利定律。 E=f（T），T↑，E↑。 易溶气体的 E 值小，难溶气体的 E 值大。常